金屬（粉末狀）物質(zhì)的量（mol）　 酸的濃度及體積　 　 反應溫度(℃)
A．　 　 　 　 Mg，0.1　 　 　 　 　 8mol·L^-1_，硝酸10mL　 　 　 60
B．　 　 　 　 Mg，0.1　 　 　 　 　 3mol·L^-1_，鹽酸10mL　 　 　 60
C．　 　 　 　 Fe，0.1　 　 　 　 　 3mol·L^-1_，鹽酸10mL　 　 　 60
D．　 　 　 　 Mg，0.1　 　 　 　 　 3mol·L^-1_，硫酸10mL　 　 　 60

A．提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率
B．以同樣程度改變正逆反應速率
C．增大正反應速率，降低逆反應速率
D．改變平衡混合物的組成

當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是___________________。
（4）在提純后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是_____________________。

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H₂的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。寫出該反應的離子方程式___________________________________________，在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：____________________________________________ 。
（2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H⁺濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：
①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：_______________________________________________________；
原因Ⅲ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均對反應具有促進作用，但Cl^-影響更大；
原因Ⅴ：________________________________________________________。
②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H⁺)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應速率是否變化。
若觀察到實驗a中____________，實驗b中____________，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl^-對反應具有加速作用。

A．碳酸鈉(固體)
B．水
C．硫酸鉀(固體)
D．硫酸銨(固體)

[     ]

A．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大
C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)
D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率

若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝有不同的催化劑，將經(jīng)催化反應后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積和濃度均相同）。為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是________________。
（2）在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑），它的作用是使CO、NO反應生成可能與大氣環(huán)境中循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類物質(zhì)充分燃燒。
寫出CO和NO反應的化學方程式：________________，該反應中作氧化劑的物質(zhì)是___________。
用CH₄催化還原NO_x也可消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）==4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H1=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）==2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H2
若1molCH₄還原NO₂至N₂，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=________________。
（3）①有人認為：該項研究可能使氨的合成反應在鐵催化劑表面進行時效率大大提高，從而使原料利用率大大提高。請你應用化學基本理論對此觀點進行評價：________________________________。
②合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成份是FeO、Fe₂O₃，當催化劑中Fe²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為1︰2時，其催化活性最大，以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量的炭粉，發(fā)生反應如下：2Fe₂O₃+C==4FeO+CO₂為制得這種活性最大的催化劑，應向480g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的質(zhì)量是
________________

A．20mL 3mol·L^-1Na₂S₂O₃的溶液
B．20mL 2mol·L^-1Na₂S₂O₃的溶液
C．10mL 4mol·L^-1Na₂S₂O₃的溶液
D．10mL 2mol·L^-1Na₂S₂O₃的溶液

A．若將鋅粒改為鋅粉，可以加快產(chǎn)生H₂的速率
B．反應在2～4min內(nèi)平均反應速率最大
C．反應前4min內(nèi)生成H₂的平均速率v(H₂)=0．09mol·L^-1·min^-1
D．反應開始2min內(nèi)平均反應速率最大

A．對該反應體系加熱
B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
C．滴加少量CuSO₄溶液
D．不用鐵片，改用鐵粉