下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)

B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等

C．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的

D．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度

可逆反應(yīng)2SO₂+O₂ 

 2SO₃達(dá)到平衡的標(biāo)志是①消耗2mol SO₂的同時(shí)生成2mol SO₃②SO₂、O₂與SO₃的物質(zhì)的量之比為2：1：2③反應(yīng)混合物中，SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變（　　）

A．①②

B．只有③

C．①③

D．只有①

可逆反應(yīng)：2A（氣）+3B（氣） 

3C（氣），一定條件下，在一密閉、恒容的容器中，使一定量A和B氣體反應(yīng)，下列敘述能用來(lái)判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

A．各物質(zhì)的濃度之比為c（A）：c（B）：c（C）=2：3：3

B．氣體的總體積是反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的 3 5

C．混合氣體的密度不變

D．單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了amolA物質(zhì)，同時(shí)也消耗了1.5amol的C物質(zhì)

一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂

2NH₃達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（　　）

A．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2

B．N2、H2、NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

C．N2和H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍

D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molN2，同時(shí)也消耗3molH2

對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N₂+3H₂  

 2NH₃，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A．反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化

B．反應(yīng)物和生成物的濃度相等

C．N2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)不再進(jìn)行

工業(yè)制硫酸的反應(yīng)之一是：2SO₂+O₂

V2O5

500℃

2SO₃．如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．當(dāng)SO2的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

B．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等

C．在給定條件下達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了最大

D．使用V2O5催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）

2C（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度．
填寫(xiě)下列有關(guān)空白：
（1）根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否______（填“能”或“不能”）判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡．
（2）達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是______．
（3）到達(dá)平衡時(shí)，甲容器中A的物質(zhì)的量______乙容器中A的物質(zhì)的量（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）若平衡時(shí)K停留在0刻度左側(cè)1處，則活塞停留在0刻度右側(cè)______（填序號(hào)）．
A．右側(cè)6處     B．右側(cè)6～7處     C．右側(cè)7處        D．右側(cè)7～8處
（5）若上述（4）達(dá)平衡后，再將活塞向左推動(dòng)至4處，則甲中混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量______（填序號(hào)）．
A．增大         B．減小           C．不變            D．無(wú)法確定．

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．原電池負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．原電池的電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)

C．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變

D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，只要條件不改變各物質(zhì)的濃度就不再改變

一定條件下，X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是（　　）

A．Z的分解速率和Z生成速率相等

B．X、Y、Z的濃度不再變化

C．反應(yīng)體系的總質(zhì)量保持不變

D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成nmolX

在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A₂（氣）+B₂（氣）?2AB（氣），達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

A．容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

B．單位時(shí)間內(nèi)有n molA2生成的同時(shí)有n molB2生成

C．單位時(shí)間內(nèi)有n molB2發(fā)生反應(yīng)的同時(shí)有n molAB分解

D．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2同時(shí)就有2n molAB生成