在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）（△H＜0）
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______．            
（2）降低溫度，該反應(yīng)K值______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______，化學(xué)反應(yīng)速率______（以上均填增大、減小或不變）．
（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是______．
（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是______（用文字表達(dá)）
（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是______（填寫編號(hào)）．
a．加了催化劑  b．縮小容器體積  c．降低溫度  d．增加SO₃的物質(zhì)的量．

25℃時(shí)，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）+Pb²⁺（aq）?Sn²⁺（aq）+Pb（s），體系中c（Pb²⁺）和c（Sn²⁺）變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大

B．往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小

C．升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應(yīng)△H＞0

D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?

I

-3

（aq），某I₂、KI混合溶液中，

I

-3

的物質(zhì)的量濃度c（

I

-3

）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（　�。�

A．反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）? I -3 （aq）的△H＞0

B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，可能有υ正＞υ逆

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I2）大

在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）十H₂O（g）?CO₂（g）十H₂ （g），CO和H₂O濃度變化如圖，

時(shí)間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______；
（2）已知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H______零（填“大于”、“小于”或“等于”）；  升高溫度，其平衡常數(shù)值______（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
①表中3min-4min之間反應(yīng)處于______狀態(tài)；   C₁數(shù)值______0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min-5min間，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是______（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是______（單選）．
a．增加水蒸氣                        b．降低溫度
c．使用催化劑                        d．增加氫氣濃度．

已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．現(xiàn)將NO₂和N₂O₄的混合氣體通入恒溫密閉容器中，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A．a(chǎn)點(diǎn)表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

B．25 min末，若增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

C．25 min末，若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)不變

D．10min內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol?L-1?min-1

E是非金屬性最強(qiáng)的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系：
xM（g）?M_x（g），反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖．下列說法正確的是（　　）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HF?（HF）2

B．平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3

C．t1時(shí)刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達(dá)到平衡時(shí)， c(MX) c(M) 將增大

D．M的沸點(diǎn)比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)低

已知反應(yīng)：3A（g）+B（g）?C（s）+4D（g）；△H＜0．圖中a、b表示在一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況．若使曲線b變?yōu)榍�線a，可采用的措施是（　�。�

A．增加C的質(zhì)量

B．升高溫度

C．縮小反應(yīng)容器的體積（加壓）

D．減小B的濃度

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

A．圖1表示可逆反應(yīng)“2X（g）?Y（g）△H＜0”，溫度T1＜T2的情形

B．用0.1000 mol?L-1NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖2曲線可確定①的酸性最強(qiáng)

C．在其它條件不變時(shí)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖3）中，縱坐標(biāo)表示O2的轉(zhuǎn)化率

D．圖4表示碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)收集到氣體最多的時(shí)間段是t3～t4

已知CO和H₂在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1mol C0和2mol H₂的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行反應(yīng)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖1和圖2所示．下列說法中不正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H＜0

B．反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，a容器中v（正）≠v（逆）

C．達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b＞a＞c

D．升溫或減壓，可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)

在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示．反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為（　�。�

A．0.20 mol?L-1	B．0.12 mol?L-1
C．0.10 mol?L-1	D．0.08 mol?L-1