在可逆反應(yīng)中，平衡常數(shù)與反應(yīng)進(jìn)行的限度關(guān)系正確的是

下列表述中正確的是

下列說法中錯(cuò)誤的是

在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于體積為2L的某密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)＋2D(g) ＜0， 2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），生成了0．8 mol D，并測得C的濃度為0．4 mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻?BR>（1）X的值等于_________。
（2）計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________，升高溫度時(shí)K值將_________（選填“增大”、“減小”、“不變”）。
（3）A的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為_________。
（4）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B的物質(zhì)的量為_________mol；達(dá)新平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量為n（A）=_________mol。

將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH₄I(s)NH₃(g)+HI(g)
②2HI(g)H₂(g)+I₂(g) 達(dá)到平衡時(shí)，c(H₂)＝0．5mol·L^-1，c(HI)＝3mol·L^-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

在一真空密閉的定容容器中放入晶體并使之氣化，當(dāng)反應(yīng)建立平衡后，再通入一
些氣體（溫度不變），待反應(yīng)再次達(dá)到新的平衡．則平衡混合氣體中的比值．新平衡與舊平衡相比

關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K的敘述正確的是

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
 
（1）該反應(yīng)所用的催化劑是____________(填寫化合物名稱)，該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)________500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）能說明上述反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是________。
a．
b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（3）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0．20 mol SO₂和0．10molO₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO₃ 0．18mol，則=_________mol·L^-1·min^-1，若繼續(xù)通入0．20mol SO₂和0．10mol O₂，則平衡_________移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向” 或“不”)，再次達(dá)到平衡后，_______mol
<n(SO₃)<_______mol

某溫度下，反應(yīng)SO₂(g)+ 1/2O₂(g)SO₃(g) 的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO₃(g)2SO₂
(g) + O₂(g)的平衡常數(shù)K2的值為

放熱反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)=c1(H₂O)=1．0 mol/L，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H₂O)，平衡常數(shù)為K2，則