在密閉容器里，通入x mol H₂（g）和y molI₂（g），發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．達到平衡后，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變 （填“增大”“減小”或“不變”），平衡將如何移動（填“向左”“向右”或“不變”）

改變反應(yīng)條件	反應(yīng)速率變化	平衡移動方向
（1）升高溫度
（2）加入催化劑
（3）充入更多的H2
（4）擴大容器的體積
（5）容器容積不變，通入氖氣		．

化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
I．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：
（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是______
A．a(chǎn)電極是負極，OH^-移向負極
B．b電極的電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
C．電池總反應(yīng)式為：2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O
D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol?L^-1AgNO₃溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，則此時上圖裝置中溶液的pH=______  （溶液體積變化忽略不計）
II氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.20kJ?mol^-1．
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應(yīng)已達到平衡的是______（填序號）
①單位時間內(nèi)生成2n mol NH₃的同時生成3n mol H₂
②單位時間內(nèi)生成n mol N-H的同時生成n mol N≡N
③用N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2
④N₂、H₂、NH₃的體積分數(shù)不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：

時間（h） 物質(zhì)的量（mol）	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3	0	0.20	N2	1.00	1.00

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應(yīng)進行到2小時時放出的熱量為______
②此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______（保留兩位小數(shù)）
③反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00mol，化學(xué)平衡將向______  方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動”）．

一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu₂O并通入0.1mol H₂O（g），發(fā)生反應(yīng)：2H₂O（g）

Cu2O

光照

2H₂（g）+O₂（g），△H=+484kJ?mol^-1，不同時間產(chǎn)生O₂的物質(zhì)的量見下表：

時間/min	20	40	60	80
n（O2）/moL	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

下列說法正確的是（　�。�

A．前20min的反應(yīng)速率v（H2O）=2.5×10-5mol?L-1?min-1

B．達平衡時，至少需要從外界吸收的能量為0.968kJ

C．增大c（H2O），可以提高水的分解率

D．催化效果與Cu2O顆粒的大小有關(guān)

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

放熱反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)在溫度t₁時達到平衡，c₁(CO)=c₁(H₂O)=1．0mol·L^-1，其平衡常數(shù)為K₁。升高反應(yīng)體系的溫度至t₂時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c₂(CO)和c₂(H₂O)，平衡常數(shù)為K₂，則

對于可逆反應(yīng)，SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g) △H<0在一定溫度下其平衡數(shù)為K
下列說法正確的是

工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下圖。請回答

二氧化硫和氮的氧化物是常用的工業(yè)原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化成SO₃：2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g)，某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（Ｐ）的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于體積為2L的某密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，△H＜0，2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（溫度不變），生成了0．8mol D，并測得C的濃度為0．4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
（1）X的值等于___________，
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝___________，升高溫度時K值將___________（選填“增大”、 “減小”、 “不變”）
（3）A的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為___________。
（4）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入3molC和3molD，欲使達到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B的物質(zhì)的量為___________mol；達新平衡時，A的物質(zhì)的量為n（A）＝___________mol

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表