可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(l)pC(g)，改變溫度(其他條件不變)、壓強(qiáng)(其他條件不變)、對(duì)上述反應(yīng)正逆反應(yīng)速率的影響分別如圖所示，以下敘述正確的是

反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO₂（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+S（l）△H＜0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

在某溫度下反應(yīng)ClF（氣）+F₂（氣） 

ClF₃（氣）+268千焦在密閉容器中達(dá)到平衡．下列說法正確的是（　�。�

A．溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大

B．溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高

C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低

壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是（　　）

A．H2（氣）+I2（氣） 2HI（氣）	B．3H2（氣）+N2（氣） 2NH3（氣）
C．2SO2（氣）+O2（氣） 2SO3（氣）	D．C（固）+CO2（氣） 2CO（氣）

在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，保持壓強(qiáng)一定，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g） 

 4C（g）+D（g）；△H＜0．在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡．平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖．下列說法正確的是（　　）

A．若當(dāng)溫度升高后，則圖中θ＞45°

B．若再加入B，則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大

C．若再加入B，則再次達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)體系氣體密度減小

D．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%

下列說法正確的是（　�。�

A．2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”的研究，采用鈀催化可將碳原子連接在一起制造新的有機(jī)材料，所以鈀催化劑能催化所有類型的有機(jī)反應(yīng)

B．把CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其原理符合勒夏特列原理

C．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒

D．2011年日本地震引發(fā)核危機(jī)，食鹽中的碘單質(zhì)可以防止核輻射，故市民應(yīng)當(dāng)搶購(gòu)食鹽

恒溫恒容條件下，下列敘述正確的是（　　）

A．甲、乙兩容器中分別加入1gSO2、1gO2與2gSO2、2gO2，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率前者大

B．反應(yīng)2HI（g） H2（g）+I2（g）達(dá)平衡，增大HI的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)

C．反應(yīng)2HI（g） H2（g）+I2（g）達(dá)平衡，增大HI的物質(zhì)的量，HI分解率不變，體積分?jǐn)?shù)不變

D．反應(yīng)2NO2（g） N2O4（g）達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：



（1）在合成氨的反應(yīng)中，改變反應(yīng)條件，會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)．如圖象表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢(shì)．


當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填字母序號(hào)）______，
當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填字母序號(hào)）______．
（2）如圖所示三個(gè)容積相同的容器①、②、③，若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入3mol H₂和1mol N₂，一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各容器中NH₃物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)開_____（填容器編號(hào)）


（3）氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖所示）：
4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O
4NH₃+3O₂

2N₂+6H₂O
溫度較低時(shí)以生成______為主，溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因______．吸收塔中需要補(bǔ)充空氣的原因______．

已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)下列有關(guān)敘述正確的是 （　　）
①正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率  ②反應(yīng)物的濃度一定降低 ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大  ④生成物的產(chǎn)量一定增加  ⑤生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加．

A．①②③④⑤

B．①④

C．①②④

D．①②