A．加入水蒸氣使容器壓強增大，平衡向逆反應方向移動
B．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
C．減小壓強，平衡向正反應方向移動  
D．加入固體碳，平衡向正反應方向移動

A．0~5 min內，v(H₂)＝0.1 mol·(L·min)^－1
B．反應進行到12min時，CH₄的轉化率為25%
C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H₂濃度減小
D．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度

A. 平衡向逆反應方向移動                
B. a + b < c + d
C. Z的體積分數(shù)增大                  
D. X的轉化率下降

A. n+2<m  該反應正反應為放熱反應
A. n+2<m  該反應正反應為吸熱反應
C. n+2>m  該反應正反應為放熱反應
D. n+2>m  該反應正反應為吸熱反應

A．①②③    
B．②④⑤     
C．①③⑤     
D．②③④

（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）__________。
A. 生成的速率與消耗CO的速率相等
B. 混合氣體的密度不變
C. 混合氣體的相對平均分子質量不變
D. 的濃度都不再發(fā)生變化
E. 氣體的壓強不再改變
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；
②某溫度下，將充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得
，則CO的轉化率為__________，此時的溫度為__________。
（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是__________。
a. 升溫 b. 加入催化劑 c. 增加CO的濃度 d. 恒容下加入  使壓強變大
e. 恒容下加入惰性氣體使壓強變大 f. 分離出甲醇
（4）在250℃時，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量濃度見下表

此時反應的正、逆反應速率的關系是：v（正）_________v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
（5）如圖1所示，甲為恒容密閉容器，乙為恒壓密閉容器。在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的H₂和CO，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生上述反應，并維持反應過程中溫度不變。已知甲容器中CO的轉化率隨時間變化的圖像如圖2所示，請在圖2中畫出乙容器中CO的轉化率隨時間變化的圖像。

A．圖Ⅰ表示鹽酸滴加到0.1 mol/L某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑
B．圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應2SO₂＋O₂2SO₃各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積
C．圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)₂溶液，沉淀的質量與加入Ba(OH)₂溶液體積的關系，在加入20 mL Ba(OH)₂溶液時鋁離子恰好沉淀完全
D．圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是鹽酸

A．加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等
B．加壓，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)
C．降溫，v正、v逆都減小，且v正減小倍數(shù)小于v逆減小倍數(shù)
D．加入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)

①恒溫恒容下，平衡時NH₃的轉化率甲____（填“>”“=”或“<”）乙。
②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時各組分濃度相同，則x=____，y=____，z=____。
(4)向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO₂，發(fā)生反應：
2NO₂(g)N₂O₄(g) △H<0。恒溫恒容下反應相同時間后，分別測定體系中NO₂的百分含量分別為a1和
a2。已知T1<T2，則a1____a2。
A.大于 B.小于 C.等于 D.以上都有可能
(5)標準狀況下，將干燥純凈的氨和二氧化氮氣體分別完成噴泉實驗后所得溶液等體積混合，反應后溶液中的離子濃度關系正確的是____。
A.c(NO₃^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)
B.c(NH₄⁺)>c(NO₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
C.c(H⁺)=c(OH^-)+c(NH₃·H₂O)
D.c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=1.5c(NO₃^-)

A.
B.
C.
D.