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科目: 來(lái)源:浙江省期中題 題型:單選題

在容積一定的密閉容器中,可逆反應(yīng):A2(g)+ B2(g)xC(g) 符合下列圖Ⅰ所示關(guān)系,由此推斷對(duì)圖Ⅱ的正確說(shuō)法是
[     ]
A.P3<P4,Y軸表示A2的轉(zhuǎn)化率
B.P3<P4,Y軸表示A2的濃度   
C.P3>P4,Y軸表示混合氣體的密度  
D.P3>P4,Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目: 來(lái)源:廣東省模擬題 題型:填空題

2012年2月27日深圳宣稱進(jìn)入“200萬(wàn)輛汽車(chē)時(shí)代”,汽車(chē)尾氣已成為重要的空氣污染物
(1)汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g),是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時(shí),向5L密閉容器中充入8mol N2和9molO2,5min后達(dá)平衡時(shí)NO物質(zhì)的量為6mol,該反應(yīng)的速率(NO)為_(kāi)_______;計(jì)算該條件下的平衡常數(shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
(2)恒溫恒容,能說(shuō)明反應(yīng) 2NO(g)N2(g)+O2(g) 達(dá)到平衡的是__________(填代號(hào))。
A.單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol NO,同時(shí)消耗1 mol N2
B.NO、N2、O2的濃度之比為2:1:1
C.N2的濃度不再發(fā)生變化
D.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
(3)H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的:
①已知:
N2(g)+ O2(g) = 2NO(g)     △H = +180.5kJ/mol
2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)     △H = -571.6kJ/mol
則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________。
②當(dāng)質(zhì)量一定時(shí),增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖是反應(yīng):2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H________0 (填“>”、“<”或“無(wú)法確定”)。若催化劑的表面積S1>S2 ,在下圖中畫(huà)出NO的濃度在T1、S2 條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線,并注明條件。 

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科目: 來(lái)源:四川省模擬題 題型:單選題

如下圖所示,圖I是恒壓密閉容器,圖II是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時(shí),在I、II中分別加入2 mol X和2 mol Y,開(kāi)始時(shí)容器的體積均為VL,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài):
,此時(shí)I中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2。下列判斷正確的是
[     ]
A. 物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a=2
B. 若II中氣體的密度如圖III所示,則X、Y均為氣態(tài)
C. 若X、Y均為氣態(tài),則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率:I >II
D. 若X為固態(tài)、Y為氣態(tài),則I、II中從開(kāi)始到平衡所需的時(shí)間:I〉II

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科目: 來(lái)源:山西省模擬題 題型:填空題

甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料,工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過(guò)下列反應(yīng)①和②,來(lái)制備甲醇。
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  △H      
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H
將0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容積為10 L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①,達(dá)到平衡時(shí),CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖:
(1)溫度不變,縮小體積,①的逆反應(yīng)速率____________  (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)反應(yīng)①的△H____ 0(填“<”“=”或“>”);100℃時(shí)的平衡常數(shù)值K= _______。
(3)在壓強(qiáng)為0.1Mpa條件下,將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)②再生成甲醇。為了發(fā)尋找合成甲醇的適宜的溫度和壓強(qiáng),某同學(xué)設(shè)計(jì)了二組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑钊胧S嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。
300℃時(shí),其他條件不變,將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母)_________
A.c(H2)減少
B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C.CH3OH的物質(zhì)的量增加
D.重新平衡時(shí)c(H2)/c(CH3OH)減小
(4)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H1=-1275.6 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H2=-556.0 kJ/mol    
③H2O(g)=H2O(l) △H3=-44.0 kJ/mol
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳的液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 _________________。
(5)據(jù)報(bào)道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍,可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為:2CH3OH + 3O2 + 4OH2CO32-+ 6H2O,放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)方程為_(kāi)______________________  

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科目: 來(lái)源:廣東省模擬題 題型:填空題

為減少和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響,一方面世界各國(guó)都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。甲醇是一種可再生燃料,它的沸點(diǎn)為64.7℃。有科學(xué)家提出綠色構(gòu)想:把含有CO2的空氣或工業(yè)尾氣通入碳酸鉀溶液中,然后再把CO2從溶液中提取出來(lái),經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后得到甲醇,其構(gòu)想流程如下:(相對(duì)原子質(zhì)量:C-12  O-16   Ca-40   Ba-137)
試回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出分解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。 
(2)在2×105Pa、300℃合成塔中,若有CO2與H2反應(yīng)生成32g甲醇和水,放出49.5kJ的熱量,試寫(xiě)出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ______________________。 
(3)在合成塔中發(fā)生的是放熱反應(yīng),高溫不利于甲醇的生成,合成塔中維持300℃的較高溫度的原因可能是_______________;若要提高甲醇的產(chǎn)率,可采取的措施有(寫(xiě)2條):________________ 、______________。
(4)甲醇的一個(gè)重要作用是制燃料電池,常用KOH作電解質(zhì)溶液,負(fù)極的電極反應(yīng)式為:_____________________。
(5)常溫常壓下,飽和CO2水溶液的的pH=5.6,c (H2CO3)= 1.5×10–5mol/L,若忽略水的電離和H2CO3的二級(jí)電離,則H2CO3HCO3+ H+的平衡常數(shù)K= _________  (計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字,己知10–5.6=2.5×10–6)。 
(6)某同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù),他查得CaCO3、BaCO3的溶度積常數(shù)分別為4.96×10–9、2.58×10–9,該同學(xué)應(yīng)該選用較合適的試劑是_________(填字母)。
A.Ba(OH)2溶液                 
B.Ca(OH)2溶液 
C.BaCl2和NaOH混合溶液       
D.CaCl2溶液 

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科目: 來(lái)源:廣東省模擬題 題型:填空題

有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s) + CO(g),已知在溫度938K時(shí),平衡常數(shù)K=1.5,在1173K時(shí),K=2.2 。
(1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填序號(hào))。      
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了           
B.c(CO)不變了      
C.v正(CO2)=v逆(CO)      
D.c(CO2)=c(CO)
(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是_______(選填“吸熱”、“放熱”)反應(yīng)。
(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式__________。若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為2.0mol/L,某溫度時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)容器中CO的濃度為1.0 mol/L,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(保留二位有效數(shù)字)。
(4)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),如果改變下列條件,反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化(選填“增大”、“減小”、“不變”)。     
①升高溫度__________;②再通入CO___________。
(5)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖:
①?gòu)膱D中看到,反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡, 在t1時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是______________________。      
A.升溫       B.增大CO2濃度 C.使用催化劑
②如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO,t4~ t5時(shí)間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài),請(qǐng)?jiān)趫D上畫(huà)出t3~ t5的V(逆)變化曲線。

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科目: 來(lái)源:安徽省期中題 題型:單選題

在一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):X(g) + 3B(g)2Z(g) △H<0,為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng),應(yīng)選擇的適宜條件是
[     ]
①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加正催化劑 ⑥除去Z
A.①③⑤
B.②③⑤
C.②③⑤⑥
D.②③⑥

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科目: 來(lái)源:安徽省期中題 題型:單選題

某固定體積的密閉容器中存在化學(xué)平衡:,在溫度不變的條件下,再充入一定量的A物質(zhì),重新達(dá)到平衡時(shí),下列判斷中正確的是
[     ]
A.若a=b+c時(shí),B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大 
B.若a=b+c時(shí),B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變小  
C.若a>b+c時(shí),A的轉(zhuǎn)化率不變  
D.若a<b+c時(shí),A的轉(zhuǎn)化率變小

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科目: 來(lái)源:安徽省期中題 題型:填空題

 2AB + C在某一溫度時(shí),達(dá)到平衡。
(1) 若溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)是___________反應(yīng)(填放熱或吸熱);
(2) 若B為固體,降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則A呈___________態(tài);
(3) 若A是氣態(tài)時(shí),加壓時(shí),平衡不移動(dòng),則B為_(kāi)________態(tài),C為_(kāi)_________態(tài);
(4) 若A、B、C均為氣體,加入催化劑,平衡___________移動(dòng)(填正向、逆向、不)

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科目: 來(lái)源:福建省期中題 題型:單選題

下列條件的改變,一定會(huì)同時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的是
[     ]
A.濃度      
B.壓強(qiáng)      
C.溫度    
D.催化劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案