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科目： 來源：山東省模擬題 題型：單選題

下列說法正確的是
[     ]
A．對于平衡體系：，其它條件不變時，增大體系壓強，平衡向正反應方向移動，體系顏色加深
B．常溫下pH＝4的溶液中，可以大量共存
C．常溫常壓下24g氧氣和24g臭氧的混合氣體中所含氧原子數(shù)為3NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
D．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

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科目： 來源：山東省模擬題 題型：填空題

硫及其化合物在國民生產(chǎn)中占有重要的地位。
（1）為實現(xiàn)廢舊印刷線路板綜合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解處理產(chǎn)生的銅粉末，以制備硫酸銅。已知：
① 
②
Cu與H2O2和稀H2SO4的混合液反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為__________；當有1molH2O2參與反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________ mol。
（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應：。一定條件下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關系如圖所示。該反應的ΔH _______0（填“＞”或“＜”）。反應進行到狀態(tài)D時，v正________ v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。?
（3）某溫度時，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡狀態(tài)，測得
SO3的濃度為1.6mol/L，則0~10min內(nèi)的平均反應速率v（SO2）=______，該溫度下反應2SO2（g)+O2（g）2SO3(g)的平衡常數(shù)K=_________。

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科目： 來源：陜西省模擬題 題型：填空題

我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。
I．已知：
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  △H＝－566kJ/mol 
2Fe(s)+3/2O2(g)＝Fe2O3(s) △H＝－825.5 kJ/mol
反應：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)  △H＝_______kJ/mol。
II．反應 1/3Fe2O3(s)＋CO(g)2/3 Fe(s)＋CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過10min后達到平衡。
(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________。
(2)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是________
a．提高反應溫度    b．增大反應體系的壓強 c．選取合適的催化劑   
d．及時吸收或移出部分CO2  e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
III．(1)高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：
  。請根據(jù)圖示回答下列問題：
(1)從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率 (H2)= ________。
(2)若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據(jù)如下表
則下列關系正確的是________。
A．c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2a1=a3 D．a(chǎn)1 +a2 =1
E．該反應若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
(3)若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向________(填“正”、“逆”)反應方向移動。
(4)甲醇可與氧氣構成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負極反應式__________________。

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科目： 來源：江西省模擬題 題型：填空題

近年來，由于溫室效應和資源短缺等問題，關于CO2和碳酸鹽應用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  △H=－41.2kJ/mol ，制備CO2與H2 的混合氣體，并進一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應產(chǎn)物應用。
(1)已知：850℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1所示：
下列說法正確的是__________（填序號）   
A.達到平衡時，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol    
B.達到平衡時，反應體系最終會放出49.44kJ熱量    
C.第4min始，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化    
D.第6min時，若升高溫度，反應平衡常數(shù)會減小    
E.第8min時，若充入氦氣，會導致v正(CO)<v逆(H2O)
(2) 850 ℃時，若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________。
(3)研究小組采用堿液吸收一定量CO2的方法來提高混合氣中H2與CO2的體積比。若以1L 1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標準狀況下體積）CO2，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是________________。
(4) 如將H2 與CO2以4:1的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。
已知：CH4(g) + 2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(l)   ΔH1＝－890.3 kJ/mol   
H2(g) + 1/2O2(g)H2O(l)     ΔH2＝－285.8 kJ/mol   
則CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是__________________。
(5) 熔融鹽燃料電池(見圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應是________。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán),則A物質(zhì)的化學式是_________。實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448 L（假設空氣中O2體積分數(shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH4____________L。

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科目： 來源：江西省期中題 題型：填空題

一定條件下向容積為20 L 的密閉容器中充入1 mol NO2氣體，發(fā)生反應2NO2N2O4。反應中測得相關數(shù)據(jù)如下表所示：
(1)此條件下該反應的化學平衡常數(shù)Kc ＝________。
(2)在50 min末，向容器中加入mol NO2，若要保持平衡不發(fā)生移動， 則應加入N2O4________mol。
(3)若保持容器體積不發(fā)生變化，升高溫度，則可得如圖圖像，據(jù)此判斷該反應△H________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)若在體積不變的情況下，開始充入0.5 mol N2O4，則達到新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率＝________。

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科目： 來源：新疆自治區(qū)月考題 題型：填空題

在經(jīng)濟飛速發(fā)展的今天，節(jié)能和地球環(huán)境成了人們關注的主題。每年的6月5日是“世界環(huán)境日”，2010年世界環(huán)境日主題是“促進低碳經(jīng)濟”。請你分析并回答下列問題：
(1)“綠色化學”的最大特點在于它是在始端就采用預防實際污染的科學手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經(jīng)濟性”。下列化學反應不符合“綠色化學”思想的是________。
A．制備環(huán)氧乙烷：2CH2＝CH2＋O2→　 
B．制備二氧化硫：Cu＋2H2SO4→CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C．制備甲醇：2CH4＋O22CH3OH
D．制備硝酸銅：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(2)冶金廢水中含有[Au(CN)2]，其電離出的CN－有毒，當與H＋結合生成HCN時，其毒性更強。工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN－氧化為CO32－和一種無毒氣體，該反應的離子方程式為________________________，在酸性條件下，ClO－也能將CN－氧化，但實際處理時卻不在酸性條件下進行的主要原因是______________________。
(3)二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。相關的反應如下：
①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－23.5 kJ/mol
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.3 kJ/mol
總反應：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________。一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________(填字母代號)。
a．高溫高壓  　   b．加入催化劑   　  c．減少CO2的濃度　
d．增加CO的濃度   　  e．分離出二甲醚

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科目： 來源：新疆自治區(qū)月考題 題型：單選題

α1和α2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是
[     ]
A．α1、α2均減小
B．α1、α2均增大
C．α1減小，α2增大
D．α1增大，α2減小

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科目： 來源：新疆自治區(qū)月考題 題型：單選題

如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動，甲中充入2 molA和1 molB，乙中充入2 molC和1 molHe，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，反應達到平衡后，恢復到反應發(fā)生前時的溫度。下列有關說法不正確的是
[     ]
A.根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應是否達到平衡
B.達到平衡后，隔板K最終停留在左側刻度0－2之間
C.達到平衡時，甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量
D.若平衡時K停留在左側1處，則活塞仍停留在右側6處

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科目： 來源：新疆自治區(qū)月考題 題型：單選題

兩個體積相同帶活塞的容器，分別盛裝一定量的一樣的紅棕色NO2(g)和Br2(g)，迅速將兩容器同時壓縮到原來一半(氣體不液化)，如圖下列說法正確的是
[     ]
A．a(chǎn)→a′過程中，顏色突然加深，然后逐漸變淺，最終顏色比原來的淺
B．a(chǎn)′和b′的顏色一樣深
C．a(chǎn)′的壓強比a的2倍要小，b′的壓強為 b的2倍
D．a(chǎn)′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小

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科目： 來源：新疆自治區(qū)月考題 題型：單選題

低脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為： 2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)
2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0。在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是
[     ]
A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時，反應達到平衡
D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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