A．達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數將增大
B．當平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動
C．化學方程式中，n>p+q
D．達到平衡后，增加A的質量有利于化學平衡向正反應方向移動

（已知：T₁<T₂）
①反應 2NO(g) N₂(g)+O₂(g)為(填“吸熱”或“放熱”)___________反應。
②一定溫度下，能夠說明反應 2NO(g)N₂(g)+O₂(g) 已達到平衡的是__________（填序號）      
a．容器內的壓強不發(fā)生變化     
b．NO分解的速率和NO生成的 速率相等    
c．NO、N₂、O₂的濃度保持不變 
d．單位時間內分解4 mol NO，同時生成2 mol N₂
（3）①當發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NO_x，可用C_xH_y（烴）催化還原NO_x消除氮氧化物的污染。已知：
CH₄(g)＋4NO₂(g) ＝ 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H1＝－574 kJ·mol^-1
CH₄(g)＋4NO(g) ＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)        △H2
CH₄(g)＋2NO₂(g) ＝ N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)      △H3＝－867 kJ·mol^-1
△H2＝ ___________
②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NO_x)轉化為無毒氣體，該反應的化學方程式為________________ 

A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動  
B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動  
C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動  
D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

(1)M的離子結構示意圖為________；元素T在周期表中位于第________族。
(2)J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為________。
(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為____________________。
(4)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為______________________；
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(ΔH>0)并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是________(選填序號)。

(5)由J、R形成的液態(tài)化合物JR₂ 0.2 mol在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298 K時放出熱量215
kJ。該反應的熱化學方程式為_________________________。

下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb²⁺)增大
B．往平衡體系中加入少量Sn(NO₃)₂固體后，c(Pb²⁺)變小
C．升高溫度，平衡體系中c(Pb²⁺)增大，說明該反應△H>0
D．25℃時，該反應的平衡常數K＝2.2

A.反應在c點達到平衡狀態(tài)
B.反應物濃度：a點小于b點
C.反應物的總能量低于生成物的總能量
D.△t1=△t2時，SO₂的轉化率：a~b段小于b~c段

A．CO₂(g)＋2NH₃(g) === CO(NH₂)₂(s)＋H₂O;ΔH<0
B．CO₂(g)＋H₂(g) === CO(g)＋H₂O(g) ;ΔH>0
C．CH₃CH₂OH(g) === CH₂=CH₂(g)＋H₂O(g) ;ΔH>0
D．2C₆H₅CH₂CH₃(g)＋O₂(g) === 2C₆H₅CH=CH₂(g)＋2H₂O(g) ;ΔH<0

A．a＞b
B．a＝b
C．a＜b
D．無法確定

A．
B．
C．
D．