已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是

密閉容器中，反應(yīng)2A+B 2C達平衡時，若增大壓強，則平衡向生成C的方向移動，則以下關(guān)于此反應(yīng)的敘述中正確的是 

一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g) + yB(g) zC(g),達到平衡后測得A氣體的濃度為2.5mol/L，當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積縮小到原體積1/2時，再達到平衡后，測得A濃度為4.5mol/L，則下列敘述正確的是 

500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO₂存在如下平衡2NO₂(g)N₂O₄(g) ，平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO₂，下列說法正確的 

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)CO₂+H₂(g) 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1>t2）

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8 kJ·mol^-1、-283.0 kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。請回答下列問題：
(1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為______________________________。
(3)在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列說法正確的是________（填序號）
①溫度為T₁時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH₃OH)=mol·L^-1·min^-1
②該反應(yīng)在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達到平衡時增大
(4)在T₁溫度時，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為__________；

如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是

在一密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)X(g)△H＜0,試判斷對圖4的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強）

甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H₂在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)制得：
。請根據(jù)圖示回答下列問題：

下列敘述正確的是