(1)天然海水呈堿性，請(qǐng)寫(xiě)出SO₂與OH^-反應(yīng)的離子方程式：____。
(2)天然海水吸收含硫煙氣后溶有H₂SO₃分子，用氧氣將其氧化的化學(xué)方程式為：___。氧化后的“海水”需要引入大量天然海水與之混合后才排放的主要目的是____。
(3)為測(cè)定煙氣中SO₂的含量，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下500 mL的煙氣通入20 mL 0.05 mol．L^-1的高錳酸鉀溶液，恰好使紫色剛好褪去：
①請(qǐng)配平方程式：___KMnO₄+____SO₂+____H₂O==___MnSO₄+____ K₂SO₄+___H₂SO₄
②所通煙氣中SO₂的體積百分含量為_(kāi)__。
(4)工業(yè)上常用可逆反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃ △H<0制備硫酸，下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是____。
A．當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol SO₂的同時(shí)生成2 mol SO₃，說(shuō)明此時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．升高溫度，可以增大正、逆反應(yīng)速率，平衡向右移動(dòng)
C．溫度不變，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向右移動(dòng)
D．工業(yè)上通常在該反應(yīng)中使用催化劑來(lái)提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

（1）①②③分別為_(kāi)________ 、__________ 、__________ 。
（2）都達(dá)到平衡時(shí)，__________容器的NH₃的物質(zhì)的量所占的比例最大。
（3）四個(gè)容器的容積由小到大的順序是______________ 。

A．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B．在101 kPa時(shí)，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH＝-571.6 kJ/mol
C．溫度、濃度的改變一定會(huì)引起反應(yīng)速率的改變，所以化學(xué)平衡一定會(huì)移動(dòng)
D．若溶液中存在c(H⁺)＝c(OH^-)＝10^-6 mol/L，則該溶液一定呈中性

A．圖甲可體現(xiàn)t₀時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．圖乙可體現(xiàn)t₀時(shí)增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．圖丙可體現(xiàn)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且Ⅱ的溫度較高
D．圖丙可體現(xiàn)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且I使用了催化劑

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A. 平衡正移
B. (a+b)>(c+d)
C. Z的體積分?jǐn)?shù)變小
D. X的轉(zhuǎn)化率變大

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=__________。已知平衡常數(shù)K300℃>K350℃，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。
(2)下圖中可用來(lái)表示NO₂的變化的曲線(xiàn)是________（填字母）。用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。
a.v(NO₂)=2v(O₂) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c.v逆(NO)=2v正(O₂) d. 容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_________。
a.及時(shí)分離出NO₂氣體 b.適當(dāng)升高溫度 c. 增大O₂的濃度 d. 選擇高效催化劑

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A．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了
B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．物質(zhì)c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了
D．a(chǎn)+b<c

A．2SO₂+O₂=2SO₃(g)△H<0
B．4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O(g)△H<0
C．2NH₃=N₂+3H₂ △H>0
D．SO₂+NO₂=SO₃(g)+NO △H<0

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Ａ.等于Ｐ％
Ｂ.大于Ｐ％　
Ｃ.小于Ｐ％　
Ｄ.無(wú)法判斷