T ℃時(shí)在2L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。
（Ⅰ）若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________；
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________(填選項(xiàng)編號(hào))。
A. 容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
B. υ_正(H₂O)＝υ_逆(H₂)
C. 容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D. 容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
E. 消耗n mol H₂的同時(shí)消耗n mol CO
（Ⅱ）若該密閉容器中加入的是2molFe(s)與1mol H₂O(g)，t1秒時(shí)，H2的物質(zhì)的量為0.20 mol，到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H₂的物質(zhì)的量為0.35mol 。
（1）t1~t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H₂)=____________。
（2）若繼續(xù)加入2 mol Fe(s)，則平衡_______移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是____________、____________。（填寫2項(xiàng)）

Cl₂通入水中發(fā)生如下反應(yīng)：Cl₂+H₂OHCl+HClO，欲增大所得溶液中HClO的濃度，應(yīng)采取的措施為

下列各圖中能表示A(g)+B(g)2C(g)（正反應(yīng)放熱）這個(gè)可逆反應(yīng)的圖像為

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為1/3Fe₂O₃(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO₂(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下

向一恒容密閉容器中加入2 mol A、1 molB和0.6mol C三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示。圖2為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，在t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種不同的條件，已知t3時(shí)刻為使用催化劑。

如圖所示表示反應(yīng)A（g）＋B（g）nC（g）（△H<0）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)過程所需時(shí)間的關(guān)系曲線。則下列有關(guān)敘述正確的是

在一密閉容器中反應(yīng)mA（g）nB（g）＋nC（g）達(dá)到平衡。保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B和C的濃度均是原來的1.8倍。則

對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施一定會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是

一定條件下的可逆反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g) △H= -92.4kJ/mol 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)且其它條件不變時(shí)
（1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色_________；（變深、變淺）
（2）如果在體積固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化學(xué)平衡向_______方向移動(dòng)。