科目： 來源：廣西自治區(qū)模擬題 題型：單選題

密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和不同溫度下的平衡濃度如下表

下列說法錯誤的是

[     ]

A．該反應是放熱反應
B．該反應可表示為 X(g)+3Y(g)2Z(g)
C．平衡后若增大壓強，原平衡將向生成Z的方向移動，X濃度將比原來減少
D．反應達到平衡時，Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍

科目： 來源：廣西自治區(qū)模擬題 題型：單選題

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應是:A(g)+xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化的如圖所示。下列說法中正確是

[     ]

A．30min時降低溫度，40min時升高溫度
B．8min前A的平均反應速率為0.08mol/(L·min)
C．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應
D．20min～30min時間內(nèi)正反應速率大于逆反應速率

科目： 來源：廣東省模擬題 題型：單選題

某密閉容器中，可逆反應：L(s)+ G(g)3R(g)；△H>0，下圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。下列表述正確的是

[     ]

A．該反應達平衡后加入適當?shù)拇呋瘎┛商岣逩的轉化率
B．達到平衡后向容器加入L，平衡向右移動，G的轉化率增大
C．圖中的y可能是平衡混合氣中G的質(zhì)量分數(shù)
D．圖中的y可能是達到平衡時G的轉化率

科目： 來源：廣東省模擬題 題型：填空題

某研究小組為探討反應 A(g) + 2B(g)2C(g) + D(s)在催化劑存在的條件下對最適宜反應條件進行了一系列的實驗，并根據(jù)所得實驗數(shù)據(jù)繪制出下圖
圖中C％為反應氣體混合物中C的體積百分含量（所有實驗的反應時間相同）。

⑴該反應的反應熱為△H______0（填>、<或=）
⑵點M和點N處平衡常數(shù)K的大小是：K_M________K_N（填“>”、“<”或“=”）
⑶工業(yè)上進行該反應獲得產(chǎn)品C的適宜條件是：溫度為_________℃，選擇該溫度的理由是____________________，壓強為_________，選擇該壓強的理由是________________________
⑷試解釋圖中350℃前C%變化平緩而后急劇增大、500℃以后又緩慢增加的可能原因：
________________________

科目： 來源：0125 模擬題 題型：單選題

一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol A和1mo1 B進行反應：A（g）+3B（g）2C（g）經(jīng)2分鐘反應達到平衡，此時生成0.2mol C。 下列說法正確的是

[     ]

A．反應開始至2分鐘時，以B濃度變化表示的反應速率為0．05mol/(L·min)
B．反應開始至2分鐘時，A的轉化率為5％
C．若其他條件不變，升高溫度，A的體積分數(shù)增大，則該反應的△H<0
D．若其他條件不變，增大壓強，化學反應速率的變化符合上圖

科目： 來源：北京期末題 題型：填空題

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H
(1)判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）____。
A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
(2)下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。

①由表中數(shù)據(jù)判斷△H____0（填“>”“=”或“<”）；
②某溫度下，將2 mol CO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=0.2
mol/L，則CO的轉化率為_________，此時的溫度為__________。
(3)要提高CO的轉化率，可以采取的措施是__________。
a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度 d．加入H₂加壓 e．加入惰性氣體加壓 f．分離出甲醇
(4)300℃、一定的壓強下，5 mol CO與足量的H₂在催化劑的作用下恰好完全反應變化的熱量為454 kJ。在該溫度時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下

下列說法正確的是_________。
A．2c1>c3 B．a(chǎn)+b<90.8 C．2P2<P3 D．a(chǎn)1+a3<1

科目： 來源：北京期末題 題型：單選題

將4 mol A和2mol B放入2L密閉容器中發(fā)生反應2A(g)+B(g)2C(g) △H<0。4s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是

[     ]

A．4s內(nèi)，v(B)=0.075 moL/(L·s)
B．當c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2時，該反應即達到平衡狀態(tài)
C．達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
D．達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低

科目： 來源：黑龍江省模擬題 題型：填空題

甲醇(CH₃OH)是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應為：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H=
-90. 8 kJ/mol
(1)該熱化學方程式表達的意義是_______________。
(2)在一定條件下，上述反應在一密閉容器中達到平衡。該反應平衡常數(shù)的表達式為________________；結合該表達式分析，在保證H₂濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡________（填字母）。
A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動 C．不移動
(3)如圖表示該反應在某一時間段中反應速率與反應過程的關系圖（t2、t4、t5時刻改變的條件都只有一個，且各不相同）。

各階段對應的平衡常數(shù)如表所示

請判斷K1、K2、K3、K4之間的關系為_________（用“>” “<”或“=”連接）。
(4)原料氣的加工過程中常�；煊幸恍〤O₂，為了研究溫度及CO₂含量對該反應的影響，以CO₂、CO和H₂
的混合氣體為原料在一定條件下進行實驗。實驗數(shù)據(jù)見下表

由表中數(shù)據(jù)可得出多個結論。
結論一：在一定條件下，反應溫度越高，生成CH₃OH的碳轉化率_________________。
結論二：________________ 。

科目： 來源：吉林省模擬題 題型：單選題

在一定條件下，向兩個容積固定且相同的密閉容器中分別充入一定量的PCl₅(g) 和NO₂(g)，分別達到平衡(PCl₅PCl₃+Cl₂，2NO₂N₂O₄，均為氣態(tài)）后，PCl₅和NO₂的轉化率均為a%。保持溫度、容積不變，向兩個容器中分別再充入 1 mol PCl₅和1 moLNO₂，又達到平衡時PCl₅和NO₂的轉化率分別為b%和 c%，則下列關系中正確的是

[     ]

A．b>a>c
B．c>a>b
C．a(chǎn)>b>c
D．a(chǎn)=b=c

科目： 來源：吉林省模擬題 題型：填空題

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表所示

(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=____________。
(2)如圖中表示NO₂的變化的曲線是_____。用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=________。

(3)下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。
A．v(NO₂)=2u(O₂) B．容器內(nèi)壓強保持不變 C．v_逆(NO)= 2v_正(O₂) D．容器內(nèi)密度保持不變
(4)某同學查閱資料得知，該反應K300℃>K350℃；25℃時，生成1mol NO₂，熱量變化為56.4 kJ。根據(jù)題目信息，該反應的熱化學方程式為____________________。
(5)為使該反應的反應速度增大，且平衡向正反方向移動的是________。
A．及時分離除NO₂氣體 B適當升高溫度 C．增大O₂的濃度 D．選擇高效催化劑