科目： 來源：0119 期中題 題型：不定項選擇題

已知反應A₂（g）＋2B₂（g）2AB₂（g）；△H＜0，下列說法正確的是

[     ]

A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小
B．升高溫度反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間
C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動
D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

科目： 來源：0119 期中題 題型：不定項選擇題

可逆反應：A(s)+B(g)nC(g) △H=Q在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應時間的關系曲線，如圖所示。下列有關敘述中一定正確的是

[     ]

A．若條件為催化劑，則a表示有催化劑， b表示沒有催化劑
B．若只控制溫度，則a比b的溫度高，Q>0
C．若只控制壓強，則a比b的壓強大，n≥2
D．由圖象可以作出判斷，反應從逆反應方向開始

科目： 來源：海南省期末題 題型：不定項選擇題

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應達到平衡時，A．B和C的物質(zhì)的量分別為4mol．2mol和4mol，保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是

[     ]

A．均減半
B．均加倍
C．均增加1mol
D．均減小1mol

科目： 來源：0119 期中題 題型：不定項選擇題

鎢酸鹽在新材料的制造中有重要應用，一種鎢酸鹽的制備方式如下： 2GeO (g)+W₂O₆(g)2GeWO₄(g) △H<0。下列說法中正確的是

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A．增大壓強可提高GeWO₄的產(chǎn)率
B．增加GeO有利于提高GeO的轉(zhuǎn)化率
C．實際生產(chǎn)中為提高經(jīng)濟效益要盡可能地降低反應溫度
D．及時分離出GeWO₄可增大正反應速率

科目： 來源：0119 期中題 題型：不定項選擇題

反應N₂O₄（g）2NO₂（g）；△H= +57 kJ·mol^－1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

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A．A、C兩點的反應速率：A>C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C

科目： 來源：0119 期中題 題型：不定項選擇題

將等物質(zhì)的量的F₂和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應： F₂(g)+ClF(g)ClF₃(g)；△H<0。下列敘述中，正確的是

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A．恒溫恒容時，當ClF 轉(zhuǎn)化40% 時，容器內(nèi)的壓強為初始時的0.8 倍
B．若 c(F₂):c (ClF): c (ClF₃) =1: 1: 1， 則反應一定達到平衡狀態(tài)
C．達到平衡后，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移
D．平衡后再降低溫度，保持恒容，達到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

科目： 來源：0114 月考題 題型：單選題

科目： 來源：0115 月考題 題型：不定項選擇題

如圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是

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A．反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等
B．若反應為A(g)+B(g)C(s)，則平衡移動的原因是增大壓強
C．由圖像關系可以判斷，正反應為吸熱反應
D．平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ的平衡常數(shù)的大小關系為K1=K2

科目： 來源：同步題 題型：不定項選擇題

在一密閉容器中充入1 mol NO₂氣體，建立如下平衡：2NO₂N₂O₄，測得NO₂轉(zhuǎn)化率為a%。在溫度、體積不變時，再通入1 mol NO₂，待新平衡建立時，測得NO₂的轉(zhuǎn)化率為b%，a與b比較

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A．a(chǎn)>b　　
B．b>a　　
C．a(chǎn)＝b　　
D．無法確定

科目： 來源：0119 期中題 題型：填空題

在密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）， 已知加入1 mol N₂和3 mol H₂，在恒壓條件下達到平衡時生成a mol NH₃，在恒容條件下達到平衡時生成b mol NH₃（見下表中編號①的一行）。若相同條件下，達到平衡時混合物中各組分的百分含量不變�；卮鹣铝袉栴}：

（1）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時___________（填字母序號）。
A．N₂的轉(zhuǎn)化率越高 B．NH₃的產(chǎn)量越小 C．正反應進行得越徹底 D．化學反應速度越快
（2）a與b的關系是：a _______b（填＞、＜、＝）
（3）填寫下表：