I₂在KI溶液中存在下列平衡：某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物質(zhì)的量濃度c(I₃^-)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是

據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) 下列敘述錯(cuò)誤的是

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
 
（1）該反應(yīng)所用的催化劑是___________(填寫化合物名稱)，該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)__________500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是_________________
（3）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________________
a． b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（4）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0．20 mol SO₂和0．10molSO₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO₃ 0．18mol，則=________mol·L^-1·min^-1，若繼續(xù)通入0．20mol SO₂和0．10mol O₂，則平衡
_______移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向” 或“不”)，再次達(dá)到平衡后，_________mol
<n(SO₃)<__________mol

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。

反應(yīng)aM(g)+bN(g)cP(g)+DQ(g)達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說(shuō)法正確的是

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：_________________________________。
（2）煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________。
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
① 2H₂(g) + CO(g)CH₃OH(g)；ΔH ＝－90．8 kJ·mol^-1
② 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH＝－23．5 kJ·mol^-1
③ CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝－41．3 kJ·mol^-1
總反應(yīng)：3H₂(g) + 3CO(g)CH₃OCH₃(g) + CO₂(g)的ΔH＝ ___________；一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號(hào)）。
a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．減少CO₂的濃度 d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚
（4）已知反應(yīng)②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：A+BC+D ，若t1時(shí)增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示（ν代表反應(yīng)速率，t代表時(shí)間），下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述中正確的是