A．甲、乙提高相同溫度
B．甲中加入0．1 mol He，乙不變
C．甲降低溫度，乙不變
D．甲增加0．1 mol H₂，乙增加0．1 mol I₂

A．30min時減小容積
B．40min時加入催化劑
C．0～8min內(nèi)A的平均反應速率為0．17 mol/(L·min) 
D．正反應為放熱反應

A．t2時刻改變的條件可能是減小壓強
B．從圖像可以看出，速率發(fā)生改變，平衡一定發(fā)生移動
C．平衡混合物中，NH₃的百分含量t6時刻一定比t4時刻高
D．t5時刻條件改變，平衡一定正向移動

（1）體系中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________
（2）列式計算該反應在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：_______________
（3）該反應達到平衡時反應物X的轉(zhuǎn)化率等于___________________________
（4）如果該反應是放熱反應。改變實驗條件（溫度．壓強．催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①．②．③（如圖所示）則曲線①．②．③所改變的實驗條件和判斷理由是

① __________________________
② __________________________
③ __________________________

[     ]

A．
B．
C．
D．

（1）該反應是__________反應（填“吸熱”“放熱”）；
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率________ （填“增大”“減小”“不變”）。
（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_______E2_______（填“增大”“減小”“不變”）。
（4）已知下列熱化學方程式：
①H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（l）；ΔH=-285 kJ·mol^-1
②H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（g）；ΔH=-241．8 kJ·mol^-1
③C（s）+1/2O₂（g）＝CO（g）；ΔH=-110．5 kJ·mol^-1
④C（s）+O₂（g）＝CO₂（g）；ΔH=-393．5 kJ·mol^-1
回答下列問題
①燃燒1gH₂生成液態(tài)水，放出的熱量為______________。
②寫出CO燃燒熱的熱化學方程式____________________________。

A．若a＝b＋c時，B的物質(zhì)的量分數(shù)變大　
B．若a＝b＋c時，B的物質(zhì)的量分數(shù)不變　　
C．若a＞b＋c時，A的轉(zhuǎn)化率不變 　
D．若a＜b＋c時，A的轉(zhuǎn)化率變小

A．若正反應是吸熱反應，則A為非氣態(tài) 　　
B．若正反應是放熱反應，則A為氣態(tài)
C．在平衡體系中加入少量C，該平衡向逆反應方向移動 　　
D．改變壓強對該平衡的移動無影響

①生成物的百分含量一定增加　　　　　
②生成物的產(chǎn)量一定增加
③反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大　　　　　　
④反應物濃度一定降低 　　
⑤正反應速率一定大于逆反應速率　　
⑥使用了合適催化劑　　
A．①②　　　　
B．②⑤　　　　
C．③⑤　　　　
D．④⑥