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科目： 來源：同步題 題型：不定項選擇題

在25℃時，0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2 CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10-4、1.8×10-4、4.9× 10 -10、K1=4.3×10-7和K2=5.6×10-11，其中氫離子濃度最小的是 

[     ]

A.HNO2
 B.HCOOH
C.HCN
D.H2 CO3

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科目： 來源：同步題 題型：填空題

在25℃時，相同濃度的HF、CH3COOH和HCN（氫氰酸）溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別是3.5×10-4、1.8× 10-5、4.9×10 -10，其中，氫離子的濃度最大的是____，未電離的溶質(zhì)分子濃度最大的是____。

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科目： 來源：同步題 題型：計算題

25℃時，在0.5L 0.2mol·L-1的HA溶液中，有 0. 01mol的HA電離成離子。求該溫度下HA的電離平衡常數(shù)和電離度。

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科目： 來源：遼寧省月考題 題型：單選題

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定同時增大的是
[     ]
A．化學反應速率v
B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka
C．化學平衡常數(shù)K
D．水的離子積常數(shù)KW

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科目： 來源：同步題 題型：不定項選擇題

某溫度下，可逆反應HAH＋＋A－的電離常數(shù)為Ka，下列說法正確的是
[     ]
A．Ka越大，表示該弱酸較易電離
B．Ka越大，表示該弱酸較難電離
C．Ka隨反應物濃度的改變而改變
D．Ka隨體系溫度的改變而改變

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9 ×10－10分別是下列有關的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應可以發(fā)生：
NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2
NaCN＋HF===HCN＋NaF
NaNO2＋HF===HNO2＋NaF
由此可判斷下列敘述不正確的是
[     ]
A．K(HF)＝7.2 ×10－4
B．K(HNO2)＝4.9 ×10－10
C．根據(jù)其中兩個反應即可得出結(jié)論
D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

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科目： 來源：寧夏自治區(qū)模擬題 題型：單選題

下列數(shù)據(jù)不一定隨著溫度升高而增大的是
[     ]
A．化學反應速率v
B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka
C．化學平衡常數(shù)K
D．水的離子積常數(shù)Kw

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科目： 來源：同步題 題型：不定項選擇題

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：
從以上表格判斷以下說法中不正確的是 
[     ]
A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸
C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4===2H＋＋SO42－
D．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱

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科目： 來源：同步題 題型：填空題

對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各粒子的濃度存在一種定量的關系．若25℃時有HA H＋＋A－，則K＝式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關，c為各粒子的平衡濃度．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃).
回答下列各題：
(1)K只與溫度有關，當溫度升高時，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)．
(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？________.
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強的是________，最弱的是________．
(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是________________________________________．

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科目： 來源：0101 期中題 題型：單選題

下列電離方程式中，正確的是　　
[     ]
A．Ca(OH)2===Ca2++2(OH-) 　　
B．FeCl3===Fe2++3Cl-　　
C．H2SO4===H2++SO42-　
D．Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-

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