向甲燒杯中加入鹽酸，乙燒杯中加入醋酸，兩種溶液的體積和pH 都相等。再向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說(shuō)法中正確的是

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)

已知存25°時(shí)幾種物質(zhì)的0. 1mol．L^-1溶液的電離度如下表：

超酸是指酸性比普通無(wú)機(jī)酸強(qiáng)l06～1010倍的酸，魔酸(HSO₃F-SbF₅)是已知超酸中最強(qiáng)的，許多物質(zhì)如
H₂SO₄在魔酸中可獲得質(zhì)子。則硫酸溶于魔酸中所表現(xiàn)出的這種性質(zhì)是

在a、b兩支試管中，分別裝上形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸，填寫(xiě)下列空白：
(l)a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是：____；不同點(diǎn)是：____，原因是____。
(2)a、b兩支試管中生成氣體的體積開(kāi)始時(shí)是V(a)____V(b)，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是
V(a) ____V(b)；原因是______

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度， 第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度……，今有HA、H₂B、H₃C三種弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+ 較弱酸鹽=較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：
①HA+HC^2-(少量)==A^- +H₂C^-
②H₂B(少量)+2A^- ==B^2- +2HA
③H₂B(少量)+H₂C^-== HB^-+H₃C
回答下列問(wèn)題：
(1)相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中，酸性最強(qiáng)的是___。
(2)A^-、B₂、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六種離子，最易結(jié)合質(zhì)子（即H⁺）的是___，最難結(jié)合質(zhì)子的是___。
(3)判斷下列反應(yīng)的離子方程式正確的是____（填序號(hào)）。
A.H₃C+3A^-==3HA+C^3-
B.HB^- +A^-==HA+B^2-
C.H₃C+B^2- ==HB^- +H₂C^-
(4)完成下列反應(yīng)的離子方程式：
A．H₃C+OH^-（過(guò)量）____；
B．HA（過(guò)量）+C^3-______ 。

取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0．03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是

H⁺濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100ml分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是

現(xiàn)有下列兩組溶液：
第一組：0.1 mol·L^-1的醋酸和鹽酸；
第二組：pH＝12的NaOH溶液和氨水。
某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中做如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將它們分別稀釋成相同pH的溶液，比較第一組和第二組溶液稀釋倍數(shù)的大�。�
第一組_____________________________________________________；
第二組_____________________________________________________。
（2）將它們分別加水稀釋相同倍數(shù)，比較第一組和第二組溶液pH的大�。�
第一組_________________________________________________________；
第二組_________________________________________________________。
（3）分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論，導(dǎo)致該結(jié)論的最根本原因是_________________________。

取pH值均等于1的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0．2g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是