已知H₂R₂O₄在水溶液中存在以下電離：
一級電離：H₂R₂O₄

△   .

H⁺+HR₂O₄^-
二級電離：H₂R₂O₄^-

△   .

H⁺+R₂O₄^2-
請回答一下問題：
（1）將0.1mol?L^-1的NaOH溶液與0.05mol?L^-1的H₂R₂O₄溶液等體積混合，冷卻至室溫測得溶液的pH______（填“等于7”、“大于7”或“小于7”）
（2）NaHR₂O₄溶液______（填“呈酸性”、“呈堿性”或“無法確定”）．原因是______．
（3）某溫度下，在0.1mol?L^-1的NaHR₂O₄溶液中，以下關(guān)系一定不正確的是______
A c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14mol²?L^-2
B pH＞1
C c(OH-)=2c(H2R2O4)+c(HR2

O

-4

)+c(H+)
D c(Na+)=0.1mol?L-1≥c(R2

O

2-4

)．

25℃時，用濃度為0.1000mol?L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol?L^-1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX

B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka（HY）≈10-5

C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時：c（H+）= Ka(HY)?c(HY) c(Y-) +c（Z-）+c（OH-）

常溫，向濃度為0.1mol/L，體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應(yīng)．根據(jù)圖象回答下列問題：
（1）氨水的電離方程式為______，該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K=______．
（2）比較b、c、d三點時的溶液中，水電離的c（OH^-）大小順序為______．
（3）滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值保持不變的有______．
A．c（H⁺）?c（OH^-）    B.

c(H+)

c(OH-)

  C.

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3H2O)

  D.

c(NH3H2O)?c(H+)

c(NH4+)

（4）根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是（溶液中N元素只存在NH₄⁺和NH₃．H₂O兩種形式）______．
A．點b所示溶液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（NH₃．H₂O）+c（OH^-）
B．點c所示溶液中：c（Cl^-）=c（NH₃．H₂O）+c（NH₄⁺）
C．點d所示溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
D．滴定中可能有：c（NH₃．H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
（5）滴定過程中所用鹽酸的pH=______，d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖象中的e點（此時不考慮NH₄⁺水解的影響），則e點對應(yīng)的橫坐標(biāo)為______．

常溫下，將0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液用水稀釋，過程中始終保持增大趨勢的量是（　�。�

A．n（CH3COO-）	B．c（H+）
C．n（CH3COOH）	D． c(CH3COOH) c(H+)

下列說法不正確的是（　�。�

A．一定溫度下，電解飽和的氫氧化鈉溶液，溶液的pH保持不變

B．25℃時，某溶液中由水電離出的[H+]=1×10-amol?L-1，若a＞7，則該溶液的pH為a或14-a

C．在一定溫度下，將pH都等于3的醋酸與鹽酸等體積混合，所得溶液pH＞3

D．用惰性電極電解CuSO4溶液至CuSO4完全反應(yīng)，繼續(xù)電解后加入Cu（OH）2可能恢復(fù)至原濃度

25℃時，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì)：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa  d．NaHCO₃；pH由大到小的順序是：______；（填編號）
（2）常溫下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是：______；
A．c（H⁺）   B．c（H⁺）/c（CH₃COOH） C．c（H⁺）?c（OH^-）  D．c（OH^-）/c（H⁺）


（3）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖．則HX的電離平衡常數(shù)______（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；理由是______，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H⁺）______醋酸溶液水電離出來c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：______；
（4）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中
c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=______．（填準(zhǔn)確數(shù)值）．

已知：常溫下氫氟酸Ka=3.5×10^-4，醋酸Ka=1.8×10^-5，能正確描述在它們的鈉鹽溶液中，水電離出的
c(H⁺)與鹽濃度的關(guān)系曲線的是

已知相同條件下同濃度的NaCN與NaF的稀溶液，前者的pH值大于后者，相同條件下比較同濃度同體積兩種溶液中的關(guān)系，其中正確的是

下列關(guān)于電離度的敘述正確的是

下列說法正確的是