高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)

醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHH⁺＋CH₃COO^-，下列敘述不正確的是

將0.1mol?L^-1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（　�。�

A．溶液中c（H+）和c（OH-）都減小

B．溶液中c（H+）增大

C．醋酸電離平衡向左移動(dòng)

D．溶液的pH增大

已知同溫同濃度時(shí)①H₂CO₃比H₂S電離度大，②H₂S比HCO₃^-電離度大，則下列反應(yīng)不正確的是

已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：

下列說法正確的是（　�。�

A．將某電解質(zhì)溶液加水稀釋，溶液中離子濃度都減小

B．將AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼燒分別得到Al2O3、Na2SO3

C．0.1mol/LCH3COOH溶液在稀釋過程中c（H+）/c（CH3COOH）將變大

D．25℃時(shí)，pH=3的某酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH≥7

下列敘述正確的是（　�。�

A．濃度均為0.1mol?L-1的NH4Cl溶液與NaOH溶液混合，混合液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

B．僅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子的某溶液中可能存在：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

C．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合后，混合液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

D．將pH=4的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

下列比較中，正確的是（　　）

A．常溫下，同濃度的一元酸HA比HB易電離，則相同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH大

B．0.2mol/L NH4NO3和0．lmol/LNaOH溶液等體積混合后：c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

C．物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（CH3COOH）

D．同濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3?H2O，其中c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③

下列說法中正確的是（　�。�

A．等物質(zhì)的量濃度NaCl和CH3COONa溶液等體積混合， c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

B．25℃時(shí)，若10mL鹽酸（pHa）與100mLBa（OH）2溶液（pHb）混合后恰好中和，則pHa+pHb=13

C．等物質(zhì)的量濃度的硫酸與醋酸鈉溶液等體積混合，c（SO42-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）

D．向氨水中加水稀釋， c(N H +4 ) c(NH3?H2O) 減小

亞憐酸（H₃PO₃）是二元酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂HPO₃．
（1）PCl₃水解可制取亞磷酸：PCl₃+3₂O═H₃PO₃+______．
（2）H₃PO₃溶液中存在電離平衡：H₃PO₃?H⁺+H₂PO₃^-．
①某溫度下，O.1Omol．L^-1 的 H₃PO₃ 溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H⁺）=2.5x 10^-2 mol．L^-1．求該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K，寫出計(jì)算過程．
（H₃PO₃的第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字．）
②根據(jù)H₃PO₃的性質(zhì)可推測Na₂HPO₃稀溶液的pH______7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
（4）電解Na₂HPO₃溶液也可得到亞鱗酸，裝置示意圖如圖：
①陰極的電極反應(yīng)式為______
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為______．