下列條件中可以促進(jìn)水的電離的是（　　）

A．升高溫度	B．加入少量固體氫氧化鉀
C．加入少量固體氯化鈉	D．滴加少量濃鹽酸

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

B．AgCl在相同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

C．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）

D．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

T℃時(shí)，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是（　　）

A．此時(shí)水的離子積Kw=1×10-12

B．水電離出的c（H+）=1×10-10mol/L

C．水的電離度隨溫度升高而增大

D．若加入等體積pH=12的NaOH溶液，溶液呈中性

今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸

A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③

C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

D．VaL④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則Va：Vb=11：9

研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)生活是很有意義的．
（1）下列關(guān)于醋酸的敘述正確的是______（填寫符號(hào)）．
a．醋酸俗名冰醋酸，是食醋的主要成分
b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)
c．加水稀釋醋酸溶液，溶液中的所有離子濃度均減小
d．常溫下，醋酸溶液中水的電離程度減小
（2）牙釉質(zhì)對(duì)牙齒起著保護(hù)作用，其主要成分為Ca₅（PO₄）₃OH，該物質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，試寫出該物質(zhì)的溶度積常數(shù)表達(dá)式K_ap=______．
（3）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示：
①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式______；
②將該裝置作簡(jiǎn)單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請(qǐng)?jiān)谟覉D虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向．
③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式______．

（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25°C時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100°C時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度．100°C時(shí)1mol?L^-1 的
NaOH溶液中，由水電離出的c（H⁺）=______mol?L^-1，
K_W（25°C）______ K_W（100°C）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．25°C時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH₄Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是______（填“促進(jìn)”“抑制”或“不影響”之一）．
（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量．已知

化學(xué)式	電離常數(shù)（25℃）
HCN	K=4.9×l0-10
CH3COOH	K=1.8×l0-5
H2CO3	K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11

①25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)開_____．
②25℃時(shí)，等濃度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na⁺）______c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．
③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．

下列溶液中加入少量NaOH固體導(dǎo)電能力變化不大的是（　�。�

A．NH3?H2O

B．CH3COOH

C．鹽酸

D．H2O

下列各組數(shù)據(jù)中，其比值為2：1的是（　�。�

A．相同溫度下，0.2mol?L-1乙酸溶液與0.1mol?L-1乙酸溶液中c（H+）之比

B．氨水與（NH4）2SO4溶液混合所得pH=7的溶液中，c（NH+4）：c（SO2-4）

C．Na2CO3溶液中，c（Na+）：c（CO2-3）

D．pH=12的BA（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液中，c[BA（OH）2]：c（KOH）

化學(xué)式	電離常數(shù) （25℃）
HCN	4.9×l0-10
H2CO3	K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11

根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（　�。�

A．等濃度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中，pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）

B．a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），則a一定大于b

C．等濃度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（HCO3-）+c（OH-）

D．NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生的反應(yīng)可表示為2NaCN+H2O+CO2→2HCN+Na2CO3

相同條件下，向100mL，pH=1的硫酸、醋酸、鹽酸溶液中分別加入0.46gNa，產(chǎn)生氫氣的體積分別為V₁、V₂、V₃，則下列關(guān)系中，正確的是（　�。�

A．V3＜V2＜V1

B．V3=V2=V1

C．V1=V3＞V2

D．V1=V3＜V2