A．1×10^-12 mol·L^-1
B．1×10^-7 mol·L^-1
C．1×10^-6 mol·L^-1
D．1×10^-2 mol·L^-1

（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為_____(填“A”或“B”)請說明理由_______________________。
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為_______________。
（3）95℃時，若100體積pH₁=a的某強酸溶液與1體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，pH₁與pH₂之間應滿足的關系是______________________。
（4）曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。請分析其原因：______________________。

①根據(jù)上圖1，寫出在該條件下CO制備甲醇的熱化學反應方程式__________________________
②根據(jù)上圖2計算該該溫度下，反應CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常數(shù)為_________________
③圖2所示的具體反應，若在溫度保持不變、恒壓情況下（體積可變）達到平衡，則H₂的平衡轉化率將
__________ （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）已知：
a．常溫下，CH₃COOH和NH₃·H₂O的電離平衡常數(shù)均為1．74×10^-5
b．CH₃COOH + NaHCO₃＝CH₃COONa+ CO₂↑+ H₂O
則NH₄HCO₃溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”），溶液中濃度最大的離子是______，其次是
_______（以上填化學式）。
（3）室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸，直至鹽酸過量。
①當溶液中離子濃度關系滿足c(NH₄⁺)<c(Cl^-)時，則反應的情況可能為_____________
A． 鹽酸不足，氨水剩余 B． 氨水與鹽酸恰好完全反應 C． 鹽酸過量
②實驗過程中，H₂O的電離程度先_______后________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

A．電解質溶于水一定放出熱量
B．可逆反應在加熱時正逆反應速率都增大
C．強電解質溶液導電能力一定很強，弱電解質溶液導電能力一定很弱
D．25℃時，0．01mol/L的氫氧化鈉溶液中，水電離的c（H⁺）與水電離的c（OH^-）的積為10^-14

A．c(H⁺)隨溫度的升高而降低
B．35℃時，c(H⁺)>c(OH^-)
C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)
D．水的電離是吸熱的過程

（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為_____（填“A”或“B”），請說明理由_____________________
（2）25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為______________
（3）95℃時，0．1mol/L的NaOH溶液的PH為____________
（4）95℃時，若100體積pH₁＝a的某強酸溶液與1體積pH₂＝b的某強堿溶液混合后，溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH₁與強堿的pH₂之間應滿足的關系是__________________

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從_________增加到_________。
（2）將常溫下的pH=8的Ba(OH)₂溶液升至100℃，則Ba(OH)₂溶液的PH：______________。
A．>10 B．= 6 C．6～8 D．> 8 E．不能確定
（3）已知A_nB_m的離子積＝[c（A^m+）]ⁿ·[c（B^n-）]^m，式中c(A^m+)ⁿ和c(B^n-)^m表示離子的物質的量濃度冪。在某溫度下，Ca(OH)₂的濃度為0．02mol·L ^-1，其離子積為______________。