如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol?L-1CH₃COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH₄NO₃晶體，燒杯②中不加任何物質．



（1）含酚酞的0.01mol?L-1CH₃COONa溶液顯淺紅色的原因為______．
（2）實驗過程中發(fā)現燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是______．
A．水解反應為放熱反應       B．水解反應為吸熱反應
C．NH₄NO₃溶于水時放出熱量    D．NH₄NO₃溶于水時吸收熱量
（3）向0.01mol?L-1CH₃COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na₂CO₃固體使水解平衡移動的方向分別為______、______．（填“左”“右”或“不移動”）．

已知在常溫下測得濃度均為0.1mol?L^-1的下列三種溶液的pH：

溶質	NaHCO3	Na2CO3	NaCN
pH	8.4	11.6	11.1

下列說法中正確的是（　�。�

A．陽離子的物質的量濃度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3

B．相同條件下的酸性：H2CO3＜HCN

C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡

D．升高Na2CO3溶液的溫度， c(HC O -3 ) c(C O 2-3 )  減小

10℃時，在燒杯中加入0.1mol/L的 NaHCO₃溶液400mL，加熱，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	50	70
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4

（1）甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為______；
（2）乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度
______（填“大于”或“小于”）NaHCO₃；
（3）丙同學認為，要確定上述哪種說法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測定溶液pH，若pH______8.3（填“＞”、“＜”或“=”），說明甲正確，若pH______8.3（填“＞”、“＜”或“=”），說明乙正確；
（4）丁同學設計如下實驗方案對甲、乙同學的解釋進行判斷：
實驗裝置如圖，加熱煮沸NaHCO₃溶液，發(fā)現試管A中產生沉淀，說明______（填“甲”或“乙”）推測正確；
（5）將一定體積0.1mol/L的 NaHCO₃溶液置于燒杯中加熱至微沸（溶液體積不變），測其pH為9.8；將燒杯冷卻至室溫，過一段時間（溶液體積不變）測得pH為10.1．據此資料可以判斷______（填“甲”或“乙”）推測正確，原因是______．

在室溫下，等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是

某溫度下，水的離子積常數K_w=10^-12。該溫度下，將pH=4的H₂SO₄溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為

在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH值一定小于7的是

常溫下，有pH=12的NaOH溶液10ml；要使它的pH降為11。
（1）若加入蒸餾水，則加入蒸餾水的體積為___________ml。
（2）若加入pH=3的HCl溶液，則加入HCl溶液的體積為____________ml。

取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混和，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為

判斷下列各組化合物的水溶液，酸性較強的一組是

一種一元強酸HA溶液中加入一種堿MOH，溶液呈中性，下列判斷正確的是