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科目： 來源：安徽省模擬題 題型：單選題

下列敘述正確的是    
[     ]
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe(SO4)2]< c(NH4Cl)
B．中和相同體積、相同pH的①硫酸、②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V1＞V2＝V3
C．0.2 mol·L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．已知難溶物FeS的Ksp = 8.1×10-17，F(xiàn)eS飽和溶液中c(H+)2·c(S2-) = 1.0×10-22，為使溶液里c(Fe2+)達(dá)到了1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H+)為1.11×10－3mol/L

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科目： 來源：廣東省模擬題 題型：不定項選擇題

下列有關(guān)表述正確的是
[     ]
A．0.1mol·L-1氯化銨溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
C．電子工業(yè)上用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔：Fe3++ Cu=Fe2++Cu2+
D．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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科目： 來源：新疆自治區(qū)月考題 題型：不定項選擇題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是
[     ]
A.Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同
B.常溫下，1 mol·L-1的CH3COOH溶液與1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c(NH4+)前者小于后者
D.常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)=10-5 mol·L-1，則此溶液可能是鹽酸

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科目： 來源：0103 月考題 題型：單選題

經(jīng)測定某溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，且離子濃度大小順序為c(CH3COO-)＞
c(Na+) ＞c(H+) ＞c(OH-)，其可能的情形是
[     ]
A．該溶液是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液
B．該溶液是CH3COONa溶液
C．該溶液是CH3COONa和NaOH的混合溶液
D．向該溶液中加入適量NaOH，可使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋?
c(CH3COO-)＞c(Na+) ＞c(OH-) ＞c(H+)

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科目： 來源：期末題 題型：填空題

已知硫酸在水中的電離方程式是：H2SO4 ═  H+  +  HSO4-    HSO4- H++SO42-，回答下列問題：
（1）Na2SO4溶液顯_______ （填“酸性”，“中性”或“堿性”）。理由是（用離子方程式表示）___________________。
（2）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒濃度關(guān)系正確的有__________。
A．c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)=0.1 mol/L
B．c(OH-)=c(H+)+c(HSO4-)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)
D．c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)
（3）如果25 ℃時，0.1 mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029 mol/L，則0.1 mol/LH2SO4溶液中c(SO42-)_______0.029 mol·L-1(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是_______________。
（4）0．1 mol/LNaHSO4溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：_________________。
（5）如果25 ℃時，0.10 mol/LH2SO4溶液的pH=-lg 0.11, 則25 ℃時，0.10 mol/L的H2SO4溶液中c(SO42-)=___________。

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是 
[     ]
A．0.1 mol/LHCOOH溶液中：c（HCOO－）＋c（OH－）＝c（H＋）
B．1 L 0.1 mol/L CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c（SO42－）＞c（NH4＋）＞c（Cu2＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（H＋）＋c（H2CO3）＝c（CO32－）＋c（OH－）
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na＋）＞c（HX）＞c（X－）＞c（H＋）＞c（OH－）

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科目： 來源：同步題 題型：填空題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表
請回答：
（1）從①組情況分析，HA是強酸還是弱酸？____________（填“強酸”或“弱酸”）
（2）②組情況表明，c____________0.2 mol/L（選填“大于”、“小于”或“等于”）。混合液中離子濃度c（A－）與c（Na＋）的大小關(guān)系是____________。
（3）從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度_________NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是____________。
（4）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH－）＝____________mol·L－1。

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科目： 來源：期中題 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，濃度最大的是
[     ]
A．          
B．          
C．        
D． 

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科目： 來源：期中題 題型：單選題

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)
則下列有關(guān)說法正確的是
[     ]
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為： 
B．溶液與溶液等體積混合后所得溶液中，則a一定大于b 
C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電能力、醋酸的電離程度均先增大后減小
D．混合溶液中，一定有 

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科目： 來源：期中題 題型：填空題

現(xiàn)有四種可溶性物質(zhì)A、B、C、D，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別為四種陽離子Na＋、Al3＋、Ba2＋、Fe3＋和四種陰離子Cl－、OH－、CO32－、SO42－中的一種。
（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_____和______（填化學(xué)式）。
（2）現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B。剩余兩種物質(zhì)編號為C、D，然后兩兩混合，其中當(dāng)A與C的溶液混合時，只產(chǎn)生紅褐色沉淀，則：
①A中的化學(xué)鍵類型為__________。
②B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為______________。（用離子符號表示）
③請描述將D和B混合的實驗現(xiàn)象并寫出對應(yīng)的離子方程式_____________________； _________________________。

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同步練習(xí)冊答案