A. a點(diǎn)由水電離出的c(H^＋)=1.0×10^－14mol/L
B. b點(diǎn)：c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)=c(Cl^－) 
C. c點(diǎn)：c(Cl^－)= c(NH₄^＋) 
D. d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH₃·H₂O電離吸熱

A．等體積的1.0mol·L^－1 HCl溶液和1.0mol·L^－1碳酸鈉溶液混合時(shí)呈中性
B．在pH為6.37及10.25時(shí)，溶液中c(H₂CO₃)= c(HCO₃^-)= c(CO₃^2-)
C．若用CO₂和NaOH反應(yīng)制取Na₂CO₃，溶液的pH必須控制在12以上
D．此圖是1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0 mol/LHCl溶液的滴定曲線

A．C(NH₄⁺)>C(Cl^-)>C(OH^-)>C(H⁺)
B．C(Cl^-)>C(NH₄⁺)>C(H⁺)>C(OH^-)
C．C(Cl^-)=C(NH₄⁺)>C(OH^-)=C(H⁺)
D．C(Cl^-)=C(NH₄⁺)>C(OH^-)>C(H⁺)

A．由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S 　 
B．由于二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳的大，所以沸點(diǎn)：SiO₂＞CO₂  　
C．等物質(zhì)的量濃度的硫酸氫銨溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c(SO₄^2-)>c(Na⁺)>C(NH₄⁺)>c(OH^-)=c(H⁺)
D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，則溶液中：
2c(R^2-)+c(HR^-)=c(Na⁺)

A．鉛蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH不斷增大，而在堿性環(huán)境中的甲烷燃料電池工作時(shí)溶液的pH不變   
B．已知，醋酸的電離平衡常數(shù)大于苯酚電離平衡常數(shù)，則濃度均為0.1 mol·L^-1的
溶液和CH₃COONa溶液，<c(CH₃COO^-)
C．碳酸氫鈉溶液中存在：
D．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH =7時(shí)， 

回答下列問題：
（1）當(dāng)升高溫度時(shí)，K值____（填“變大”“變小”或“不變”）。
（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？___________ ____________。
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_____，最弱的是_____。
（4）同一多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是______ ________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_____________ _______________________。
（5）Na₂CO₃溶液呈_____（填“酸性”“堿性”或“中性”），其原因（用離子方程式表示）是____________ ___________。
（6）已知NaH₂PO₄溶液呈酸性，則該溶液中c(H₃PO₄)____c(HPO₄^2-)（填“大于”或“小于” ）。

A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]< c(NH₄Cl)
B．中和相同體積、相同pH的①硫酸、②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V1＞V2＝V3
C．0.2 mol·L^-1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH＝1
D．已知難溶物FeS的Ksp = 8.1×10^-17，F(xiàn)eS飽和溶液中c(H⁺)²·c(S^2-) = 1.0×10^-22，為使溶液里c(Fe²⁺)達(dá)到了1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H⁺)為1.11×10^－3mol/L

 溶度積常數(shù)可以表示難（微）溶物的溶解度情況，下表是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）

下列說法正確的是

A、酸性：HF >CH₃COOH >H₂SO₃>HCN
B、根據(jù)溶度積常數(shù)（Ksp），甲同學(xué)認(rèn)為除NaCl溶液中少量的MgCl₂雜質(zhì)需要加稍過量的NaOH溶液，而不是Na₂CO₃溶液；乙同學(xué)認(rèn)為即使在BaSO₄懸濁液中加過量的純堿溶液，BaSO₄也不會(huì)轉(zhuǎn)化為BaCO₃
C、濃度相同的NaCN溶液和HCN的溶液等體積混合，其pH>7，溶液中各離子濃度大小為：c(OH^－) > c(H⁺)> c(Na⁺)> c(CN^－)
D、CH₃COONH₄水溶液顯中性，是因?yàn)楦鶕?jù)電離常數(shù)，CH₃COO^－結(jié)合H⁺與NH₄⁺結(jié)合OH^－生成弱電解質(zhì)的程度一樣，導(dǎo)致水溶液中的H⁺與OH^－濃度相等

A．Ca(ClO)₂溶液中：c(Ca²⁺)>c(ClO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c(Na⁺)=c(X^-)>c(OH^-)=c(H⁺)
C．常溫下，將25mL0．2mol/L的鹽酸與100mL0．1mol/L的氨水混合，所得溶液中：
c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(NH₃·H₂O)>c(OH^-)>c(H⁺)
D．將0．1mol/L的Na₂S溶液與0．1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：
c(S^2-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(HS^-)+3c(H₂S)

A．等體積等物質(zhì)的量濃度NaF溶液與HF溶液混合：2c(Na⁺)=c(F^-)+c(HF)
B．0.1 mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB^-)>c(H₂B)>c(B^2-)
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^-)+c(A^2-)
D．等物質(zhì)的量濃度的(NH₄)₂SO₄和(NH₄)₂CO₃溶液中的c(NH₄⁺)：前者<后者