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科目： 來源：陜西省模擬題 題型：填空題

在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/L NH4Cl  ②0.1mol/L CH3COONH4  ③ 0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液   ⑤0.1mol/L NH3·H2O
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈         性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是              （用離子方程式表示）
（2）在上述五種溶液中，pH最小的是        ；c(NH4+)最小的是       ﹝填序號﹞
（3）比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②        ③ ﹝填“＞”、“＜“＝”）

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－
B．常溫時，0.1 mol·L－1HA溶液的pH＞1,0.1 mol·L－1 BOH溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(B＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(A－)
C．過量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，正確的離子反應(yīng)方程式為：3SO2＋2NO3－＋3BA2＋＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋
D．用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，則Va＞10Vb

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

常溫下將pH＝2的HCl溶液V1 mL與pH＝a的氨水V2 mL混合。下列說法正確的是
A．若a＝12，混合后溶液pH＞7，則V2一定大于V1 
B．若a＝12，混合后溶液pH＝7，則混合溶液V總＞2V2 
C．若V1＝V2，且HCl與氨水恰好完全反應(yīng)，則a＞12 
D．若V1＝V2，且a＝12，則混合溶液中離子濃度大小為：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞
c(OH－) 

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科目： 來源：同步題 題型：填空題

科學(xué)家提出酸度新概念—AG，用AG表示溶液酸堿性強弱，能克服pH表示溶液酸堿度的缺點，AG＝lg。25 ℃時，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L－1的HA溶液與0.2 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合(溶液總體積近似等于兩種溶液體積之和)。
(1)若HA為HCl，則混合溶液的AG＝________。
(2)若HA為HCN，且溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，混合溶液中離子濃度大小順序為：_________________________。
(3)若HA為CH3COOH，且混合溶液的AG>0，溶液中粒子濃度正確的是________。
A．c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
B．c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D．c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)＋c(OH－)
(4)通過上述討論知，混合溶液酸堿性由______________________________決定。

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科目： 來源：湖南省模擬題 題型：單選題

向體積為Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是

[     ]

A．Va>Vb時：c(CH3COOH) +c(CH3COO-)>c(K+)
B．Va=Vb時：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
C．Va<Vb時：c(CH3COO-)>c(K+)c(OH-)>c(H+) 
D．Va與Vb，任意比時：c(K+) +c(H+) =c(OH-)+c(CH3COO-)

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科目： 來源：專項題 題型：不定項選擇題

某二元酸（H2A）按下式發(fā)生電離：H2A＝H++HA－；HA－H++A2-�，F(xiàn)有下列四種溶液：
① 0.01mol/L的H2A溶液 ② 0.01mol/L的NaHA溶液
③ 0.02mol/L的HCl溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合 
④ 0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合
下列關(guān)于上述四種溶液的說法正確的是
[     ]
A．溶液②中存在水解平衡：HA-+H2OH2A+OH-
B．溶液③中有：c(HA－)+2c(A2－)=c(Na+)
C．溶液④中有：c(OH－)=c(H+)+c(HA－)
D．四種溶液中c(HA－)濃度大小：③＞①＞②＞④

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科目： 來源：專項題 題型：不定項選擇題

下列說法不正確的是
[     ]
A．配制FeCl2溶液時，可將FeCl2晶體先溶于濃鹽酸，再加水稀釋和少量鐵屑保存
B．輸油管道，為防止其表面被腐蝕應(yīng)涂上隔水材料并與外電源負極相連
C．pH值均為9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，兩溶液中水的電離程度相同
D．0.1mol/L 弱酸HA溶液與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液微粒濃度間有：
2c(H+)+c(HA) = c(A－)+2 c(OH－)

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科目： 來源：專項題 題型：單選題

下列有關(guān)溶液中各種離子濃度的關(guān)系錯誤的是
[     ]
A．0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(Cl-)+ c(OH-) =c(NH4+)+c(H+)
B．0.1mol/LNaHSO3溶液中：c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.1mol/L
C．0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中：c(SO42-)=c(Al3+)+c(K+)
D．足量鐵屑溶于稀硝酸所得溶液中：c(NO3-)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目： 來源：專項題 題型：不定項選擇題

25℃時，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
[     ]
A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－)
B．Na2CO3溶液中：2c(Na＋) ＝c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋c(H2CO3)
C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： c(Na＋)＞c(SO42－) ＞c(NH4＋) ＞c(OH－) ＝c(H＋)
D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液： c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(NaOH )

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科目： 來源：浙江省期中題 題型：單選題

下列說法正確的是                                                 
[     ]
A．向0.1 mol·L-1 KNO3溶液中滴加稀鹽酸使溶液的pH＝5，此時混合液中c(K+)＜c(NO3-)
B．25 ℃時，0.1 mol·L-1 氨水和0.05 mol·L-1氨水中c（OH-）之比是2∶1
C．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中c（Cl-）＝c（NH4+）
D．向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH使混合液pH＝7，此時溶液中c(Na+)＝c(CH3COO-)

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