將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合后，溶液pH >7，則以下關(guān)系式錯誤的是

某溶液中只含有Na^＋、H^＋、OH^－、A^－四種離子，下列說法正確的是

亞硫酸(H₂SO₃)是二元弱酸，KHSO₃溶液呈酸性。向10mL 0.01mol/L的H₂SO₃溶液滴加0.01mol/LKOH溶液VmL，下列判斷錯誤的是

甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示

下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

常溫下，對下列各溶液的敘述不正確的是

（1）檢驗(yàn)牙膏中含有甘油的試劑是_____________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___________________________；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
（2）在兩燒杯中盛有甲、乙兩種不同的稀溶液，用鐵絲做電化腐蝕實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，A試管中液面高于燒杯中液面，B試管中液面低于燒杯中液面，試比較pH值大�。杭譥______乙(填“<”、“>”或“=”)，并寫出A中鐵絲發(fā)生腐蝕時(shí)的電極反應(yīng)式：負(fù)極_____________，正極_____________。
（3）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、CH₃COO^-、Na⁺四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
I：
II：
III：
IV：
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是__________，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開_________(填編號)。
②若上述關(guān)系中III是正確的，則溶液中溶質(zhì)為___________________
③若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為 _________(填“<”、“>”或“=”)，混合前CH₃COOH
溶液中的______溶液中的 (填“<”、“>”或“=”)。

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的、混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是

常溫下，有濃度均為0.1mol/L的4種溶液：①鹽酸；②硫酸；③醋酸；⑧氫氧化鋇。（注：忽略溶液混合時(shí)體積的變化）
(1)將上述溶液兩兩等體積混合后，溶液pH =7的組合有（填序號）____。
(2)醋酸鋇是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。將③和③等體積混合， 所得溶液中離子濃度由大到小的順序是____。

常溫下，向10 mL 1．1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L 醋酸溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是