常溫下，把PH=11的NaOH溶液與PH=3的醋酸溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是

（1）0．020mol/L的HCN（aq）與0．020mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c[Na⁺]>
c[CN^-]，用“>、<、=”符號(hào)填空
①溶液中c[OH^-]__________c[H⁺] ②c[HCN]_________c[CN^-]
（2）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止，則在此過(guò)程中，溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢(shì)可能是：(A) 逐漸減��； (B) 逐漸增大； (C) 先逐漸增大，而后減��；(D) 先逐漸減小，而后增大。你的選擇是__________
（3）pH值相同的 ①HCl（aq）、 ②H₂SO₄（aq）、 ③CH₃COOH（aq）各100 mL
①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是__________（化學(xué)式）。
②分別用0．1 mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是（化學(xué)式）__________。
③分別投入足量大小相同的鋅粒，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率__________。
A、HCl最快 B、H₂SO₄最快 C、CH₃COOH最快 D、一樣快
（4）某溫度下，純水中的c[H⁺] = 2．0×10^-7mol/L，則此時(shí)c(OH^-)=__________mol/L。相同條件下，測(cè)得
① NaHCO₃（aq）② CH₃COONa（aq）③ NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同。那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_________________。
（5）25℃時(shí)， 0．05mol/LH₂SO₄溶液的PH=_________；0．05mol/LBa(OH)₂溶液C(H⁺)=_______ mol/L

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是

下列說(shuō)法正確的是

下列說(shuō)法正確的是

常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中的關(guān)系

某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂AH⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）Na₂A溶液顯________（填“酸性”、“中性”或“堿性” ），理由是（用離子方程式表示）
_____________________________。
（2）若0．1mol/LNaHA溶液的pH=2，則0．1mol/LH₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是_______
0．11mol/L（填“>”、“=”、“<” ）。理由是： _____________________________________。
（3）NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是： ______________________________。

25時(shí)，如果取0.1 mol·L^-1HA溶液與0.1 mol·L^-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH＝8，試回答以下問(wèn)題：
（1）混合溶液的pH=8的原因_____________________（用離子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水電離出的c(H⁺)_________0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H⁺)；(填“＞”、“＜”或“＝”)
（3）求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c (Na⁺)－c (A^-)＝___________mol·L^-1；
（4）已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的
pH_______7 (填“＞”、“＜”或“＝”)；
（5）將相同溫度下相同濃度的四種溶液：
A．NH₃·H₂O B．NH₄A C．NH₄HSO₄ D．NH₄Cl
按NH₄⁺濃度由大到小的順序排列______________________（填序號(hào)）

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③H₂CO₃ ④(NH₄)₂CO₃ ⑤NH₄HCO₃，按c(CO₃^2-)由小到大排列順序正確的是