下列說法正確的是 

常溫下，濃度均為0.1 mol/L的6種溶液pH如下：

有①氨水  ②NH₄Cl溶液  ③Na₂CO₃溶液  ④NaHCO₃溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，下列說法正確的是

隨著國(guó)際油價(jià)不斷攀升，合成CH₃OH替代汽油的研究成為熱點(diǎn)。工業(yè)上常用天然氣制備合成CH₃OH的原料氣。
已知：
CH₄(g) + O₂(g)CO(g) + H₂(g)  ΔH =–321.5 kJ/mol
CH₄(g) + H₂O(g)CO(g) + 3H₂(g)   ΔH = + 250.3 kJ/mol
CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH (g)  ΔH =–90.0 kJ/mol
(1)CH₄(g)與O₂(g)反應(yīng)生成CH₃OH (g)的熱化學(xué)方程式為_________________。
(2)向V L恒容密閉容器中充入a mol CO與2a mol H₂，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)。CO 在不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是 

現(xiàn)有常溫下的0.1 mol/L純堿溶液．
(1)你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：______________________.為證明你的上述觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過程． ___________________________.
(2)同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO₃^2－不超過其總量的10%.請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確____________
(3)同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個(gè)關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是________．
A．c(Na^＋)＝2c(CO₃^2－)
B．c(CO₃^2－)>c(OH^－)>c(HCO₃^－)>c(H₂CO₃)
C．c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＝0.1 mol/L
D．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)
(4)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，請(qǐng)寫出Na₂CO₃第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式________________．

 A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最�。籆是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數(shù)之和為32。由上述六種元素中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示

已知反應(yīng)：BeCl₂＋Na₂BeO₂＋2H₂O===2NaCl＋2Be(OH)₂↓能完全進(jìn)行，則下列推斷正確的是 

 W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為______________。
（3）X的硝酸鹽水溶液顯_________性，用離子方程式解釋原因：______________。
（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________ 。
（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_______> ________  （用分子式表示）。
（6）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是____> _____ >_______ >_______。
（7）Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是