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科目： 來源：浙江省模擬題 題型：填空題

pC類似pH，是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。下圖為，H2CO3在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC-pH圖。請回答下列問題
（1）在人體血液中，HCO3-能起到穩(wěn)定人體PH的作用,請用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋：
_____________________（用方程式表示）。
（2）H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1≈_____________               
（3）某同學認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10％。請你設計簡單實驗證明該同學的觀點是否正確_______________。
（4）已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3，將適量Li2CO3固體溶于100 mL水中至剛好飽和，飽和Li2CO3溶液中c(Li+)＝0.15 mol·L-1。c(CO32-)＝0.075 mol·L-1若t1時刻在上述體系中加入100 mL0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液，列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。
（5）請畫出t1時刻后Li+和CO32－濃度隨時間變化關系圖（用虛線表示Li+ ,實線表示CO32－）。

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科目： 來源：江西省月考題 題型：單選題

在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是
[     ]
①滴有石蕊的NH4Cl溶液
②滴有石蕊的CO2溶液
③滴有石蕊的H2SO4溶液
④滴有酚酞的氨水溶液
⑤滴有酚酞的氫氧化鈉溶液
⑥滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液
⑦滴有酚酞的Na2CO3溶液
⑧ 溶有SO2的品紅溶液
A．②④
B．①③⑤⑦
C．①④⑥⑧
D．②④⑥

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科目： 來源：湖北省模擬題 題型：填空題

（三選一） 【選修2：化學與技術】
普通紙張的主要成分是纖維素。在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙張表面涂敷明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散，請回答下列問題：
（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴重威脅紙質(zhì)文物的保護。經(jīng)分析檢驗，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關，其中的化學原理是___________；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學（離子）方程式為_______________。
（2）為了保護這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施。
①噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產(chǎn)生的主要問題是___________。
②噴灑可以與水反應生成氧化鋅和乙烷。用化學（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防止破酸性腐蝕的原理_______________、_______________。  
  （3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（） 替代明礬，鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦（主要成分 ），為原料按下過程進行的，請完成下列化學方程式

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科目： 來源：寧夏自治區(qū)模擬題 題型：單選題

.常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L   NaOH溶液。有關微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中I代表   H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是       
[     ]
A.當V( NaOH)=20  mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)  
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大   
C.欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿   
D．向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

下列說法正確的是     
[     ]
A.金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬   
B.Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應的產(chǎn)物也相同   
C.不含金屬元素的化合物也可能是離子化合物   
D.顯酸性的溶液中的溶質(zhì)只能是酸或強酸弱堿鹽

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科目： 來源：專項題 題型：單選題

根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子（即H+）的分子或離子都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿，按照這個理論，下列粒子中具有兩性的是
[     ]
①OH- ②CO32- ③H2PO4- ④NH3 ⑤Al2O3 ⑥CH3COOH ⑦H2O ⑧CH2NH2COOH
A．①②③⑥
B．③④⑤
C．③⑦⑧
D．③⑤⑧

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科目： 來源：山東省高考真題 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應、又能跟鹽酸溶液反應的溶液中，pH最大的是
[     ]
A．Na2CO3溶液
B．NH4HCO3溶液
C．NaHCO3溶液
D．NaHSO4溶液

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科目： 來源：0103 月考題 題型：單選題

溫度相同、濃度均為0.2mol的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、
⑤⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是
[     ]
A．③①④②⑥⑤
B．①③⑥④②⑤
C．③②①⑥④⑤
D．⑤⑥②④①③

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科目： 來源：河南省模擬題 題型：填空題

研究化學反應原理對生產(chǎn)生活很有意義，請用化學反應原理的相關知識回答下列問題：
(1)如圖，用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l)。電解一段時間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是____________（填寫序號）。
A.d極為陰極
B.若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅
C.放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為PbO2(s)+4H+(aq)+ SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)
D.若四個電極材料均為石墨，當析出6.4gCu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36L(標準狀況下)
(2)某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A=H++ HA-：HA-H++A2-。
①Na2A溶液顯_______（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是________________（用離子方程式表示）；
②已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，則0.1mol/L 的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能____________（填“大于” “小于”或“等于”）0.11mol/L，理由是________________
(3)二甲醚是一種重要的清潔燃料，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3kJ/mol
寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO2的熱化學反應方程式：___________________。
(4)SO2是硫酸生產(chǎn)中的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其被氧化生成SO3的反應為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定溫度下，將0.23molSO2和0.11molO2通入容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡后得到0.12molSO3，則反應的平衡常數(shù)K=__________。若溫度不變，再通入0.50molO2后重新達到平衡，則SO3的體積分數(shù)將__________（填“增大”“不變”或“減小”）。

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科目： 來源：陜西省模擬題 題型：填空題

Ⅰ.在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)   ΔH＝－92.3KJ/mol
反應過程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表（0～4min時，容器氣體壓強為101KPa）：
回答下列問題：
①________________時段，反應處于平衡狀態(tài)。
②第5min時，從同時提高速率和轉(zhuǎn)化率兩個方面分析，改變的外界條件是__________，平衡________移動(填“正向”、“逆向”或“不移動”)；n1=_______mol。
 II. 在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存。
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是___________
A．c(HA)＜c(A－)               
B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)         
D．2c(OH－)＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]  
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、 CO32－  （填：“能”或“不能”）_________ 大量共存。
②已知在25℃時，CO32－水解反應的平衡常數(shù)(即水解常數(shù)用Kh表示)
 
當溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1時，溶液的pH=_________________。
Ⅲ. 已知:  H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)   △H =－241.8KJ/mol   
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)   △H=－283.0KJ/mol
CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g)  △H =－802.3KJ/mol
甲烷與水蒸氣反應生成水煤氣的熱化學方程式為______________________。

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