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科目： 來源：江蘇模擬題 題型：不定項(xiàng)選擇題

在t℃時(shí)，Ag2CrO4（橘紅色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲線如圖所示。又知t℃時(shí)AgCl的
Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是
[     ]
A．在t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
B．在飽和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)
C．在t℃時(shí)，Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO42-（aq）平衡常數(shù)K=6．25×107
D．在t℃時(shí)，以0．001mol/L AgNO3溶液滴定20mL0．001mol/L KCl和0．001mol/L的K2CrO4的混合溶液，
Cl-先沉淀

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科目： 來源：福建省模擬題 題型：單選題

下列表述中，不正確的是
[     ]
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌，損耗AgCl少
B．等體積的pH均等于3的鹽酸和AlCl3溶液中，已電離的水分子數(shù)前者一定小于后者
C．高效催化劑可使水分解，同時(shí)釋放能量
D．明礬用于凈水和氯氣用于自來水的殺菌消毒，兩個(gè)反應(yīng)遵循的化學(xué)原理不同

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科目： 來源：廣東省模擬題 題型：填空題

沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。難溶物在水中溶解達(dá)到飽和時(shí)，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數(shù)稱為溶度積（Ksp）。已知25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1×10-10，
Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9，Ksp(CaSO4)＝9.1×10-6，Ksp(CaCO3)＝2.8×10-9。
（1）將濃度均為0.1 mol·L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中c(Ba2+) =__________ mol·L-1。
（2）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用沉淀溶解平衡原理解釋）__________________。萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5 mol·L-1Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為_______ mol·L-1。
（3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
① CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為___________________________。
② 請(qǐng)分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理：___________________________。

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科目： 來源：0118 模擬題 題型：單選題

下列說法中正確的是
[     ]
A．汽油燃燒時(shí)將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
B．向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp變大
C．若存在簡單陰離子R2-，則R一定屬于VIA族
D．最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)

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科目： 來源：0118 模擬題 題型：單選題

已知Ag2SO4的Ksp為2．0×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0．034mol·L-1）。若t1時(shí)刻在上述體系中加入
100mL 0．020mol·L-1 Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是
[     ]
A．
B．
C．
D．

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科目： 來源：山東省模擬題 題型：單選題

已知，常溫下，Ksp (AgCl)=1．8×10-10 mol2·L-2，Ksp(AgI)=8．3×10-17 mol2·L-2，下列敘述中，正確的是
[     ]
A．常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
B．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色
C．將0．001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀
D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)

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科目： 來源：上海模擬題 題型：填空題

某課外興趣小組為了探究堿性溶液中Mg2+、AlO2-與溶液pH的關(guān)系，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：向含有0．1mol
HCl、0．1mol MgCl2、1．0mol AlCl3的混合溶液中逐漸加入NaOH溶液，均至反應(yīng)后溶液體積1L。測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表
試回答：
（1）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，能否有Mg(OH)2沉淀出現(xiàn)__________（填“能”或“否”），由此你得到的初步結(jié)論是_______________________________。
（2）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH？（最后結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目： 來源：江蘇模擬題 題型：填空題

最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状�。“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下

（1）在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________；下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是
___________.
A．升高溫度
B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O(g)從體系中分離
D．再充入1mol CO2和3mol H2
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。 已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O
則陰極反應(yīng)為：____________________。
（3）常溫下，0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_________c(CO32-) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是________________________（用離子方程式和必要的文字說明）。
（4）某同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為
4.96×10-9、2.58×10-9。應(yīng)該選用的試劑是_____________________。

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科目： 來源：山東省模擬題 題型：填空題

復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。
（1）已知在常溫下測(cè)得濃度均為0．1 mol·L-1的下列6種溶液的pH值
復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+CO2↑+H2O 若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是
___________（填編號(hào)）。
A．CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO
C．CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH
D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN
（2）根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0．05 mol·L-1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是______
(填編號(hào))，其pH值為_______(填數(shù)值)；pH最大的是_______（填編號(hào)）。
①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
（3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律：____________________________。
（4）根據(jù)(3)中結(jié)論，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會(huì)觀察到的現(xiàn)象是______________，反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

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科目： 來源：浙江省期末題 題型：單選題

已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c(Ag+)為1．22×10-8 mol·L-1，AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為1．30×10-5
 mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0．01 mol·L-1的混合溶液中，滴加8mL 0．01mol·L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是

[     ]

A．反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
C．AgCl的Ksp的數(shù)值為1．69×10-10
D．若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀會(huì)轉(zhuǎn)變成黃色沉淀

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