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科目： 來(lái)源：江蘇模擬題 題型：填空題

以天然氣為原料經(jīng)合成氣(CO、H2)制化學(xué)品是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主導(dǎo)技術(shù)路線，以甲烷的部分氧化為基礎(chǔ)制備甲醚(CH3OCH3)和甲醇的工業(yè)流程如下
(1)甲烷的部分氧化反應(yīng)如下：2CH4(g) +O2(g)=2CO(g) +4H2(g) △H=-71.2 kJ/mol
有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=- 890.3 kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H2
③CH4(g)+H2O(g)=CO(g) +3H2(g) △H3=+250.3 kJ/mol 則△H2=____。
(2)催化反應(yīng)室1中合成甲醚的反應(yīng)為：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，則該反應(yīng)的△H___________（填“<”、“>”或“=”）0。
(3)催化反應(yīng)室2中發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H<0。在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到tmin時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖a所示，此時(shí)I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___；都達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最低的是___。
(4)如圖b為熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖。熔融碳酸鹽燃料電池的正極反應(yīng)式可表示為：____。

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科目： 來(lái)源：模擬題 題型：填空題

2010年8月24日15時(shí)10分，我國(guó)在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心用“長(zhǎng)征二號(hào)丁”運(yùn)載火箭成功將“天繪一號(hào)”衛(wèi)星送入預(yù)定軌道。如圖是火箭點(diǎn)火發(fā)射升空?qǐng)D。
請(qǐng)回答下列有關(guān)試題：
(1)“長(zhǎng)征二號(hào)丁”運(yùn)載火箭一級(jí)推進(jìn)劑采用四氧化二氮作為氧化劑，燃料是液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)，火 箭起飛時(shí)的反應(yīng)產(chǎn)物都是無(wú)毒的氣體；請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；請(qǐng)你解釋火箭上升過(guò)程中尾巴是紅棕色的原因：____________________。
(2)某些運(yùn)載火箭推進(jìn)器中裝有肼(N2H4)和過(guò)氧化氫，當(dāng)二者混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱。
已知：N2H4(l)+2H2O2(l) =N2(g)+4H2O(g) △H=-641.6 kJ/mol
H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ/mol
若用6.4 g液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，則整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為_(kāi)____，放出的熱量為_(kāi)____________。
(3)未來(lái)我國(guó)將建立自己的空間站，屆時(shí)空間站需要再生性的燃料電池。這種電池工作的基本原理是有太 陽(yáng)光時(shí)利用太陽(yáng)能電池板收集電能并將水電解，沒(méi)有太陽(yáng)光時(shí)利用燃料H2、氧化劑O2構(gòu)成原電池，提供電能。若用KOH濃溶液作為該原電池電解液，寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)式：___________________。
(4)飛船或空間站中的宇航員新陳代謝的氣體中含有二氧化碳、水蒸氣，而呼吸需要的則是氧氣。請(qǐng)你利用自己所學(xué)的化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)一個(gè)能夠循環(huán)處理飛船或空間站內(nèi)氣體的方法，寫(xiě)出化學(xué)方程式：____________________________。

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科目： 來(lái)源：模擬題 題型：推斷題

閱讀下列A、B、C、D、E、F六種短周期元素的相關(guān)信息。
①含A的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。
②B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。
③C的最簡(jiǎn)單離子與Ne原子的電子數(shù)相同，且在具有相同電子數(shù)的簡(jiǎn)單離子中離子半徑最小。
④D與B處于同主族。
⑤目前人類已知的物質(zhì)（包括人工制造的物質(zhì)）中，大多數(shù)都含有E元素。
⑥F元素的某種原子中只有質(zhì)子，沒(méi)有中子。
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
(1)由已知六種元素中的三種組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離的物質(zhì)是_____________（寫(xiě)出一種物質(zhì)的化學(xué)式，下同），能抑制水電離的物質(zhì)是____________。
(2)海水電源主要用于海上航標(biāo)燈及相類似的海上用電設(shè)施，電源利用海水作電解液，空氣中的氧作陰極活性物，C的單質(zhì)作為陽(yáng)極。寫(xiě)出這種海水電源的正極反應(yīng)式：________________。
(3)常溫下，向體積為1.5 L、濃度為0.1 mol/L的A 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液中通入2. 24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）EB2氣體，待反應(yīng)充分后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是_________________。
(4)常溫下，向c(H+) =1mol/L，c(Al3+)=c(Fe3+)= 0. 04 mol/L的溶液中加入A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，以調(diào)節(jié)溶液的pH（假設(shè)溶液體積不變）。那么最先析出的沉淀是___________（填寫(xiě)化學(xué)式），剛剛析出沉淀時(shí)溶液的pH=________。(已知Kap[Al(OH)3]=1.3×10-33mol4/L4，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39
mol4/L4)

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科目： 來(lái)源：同步題 題型：單選題

根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是
[     ]
A．2Ag(s)＋Cd2+(aq)＝2Ag+(aq)＋Cd(s)
B．Co2+(aq)＋Cd(s)＝Co(s)＋Cd2+(aq)
C．2Ag+(aq)＋Cd(s)＝2Ag(s)＋Cd2+(aq)
D．2Ag+(aq)＋Co(s)＝2Ag(s)＋Co2+(aq)

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科目： 來(lái)源：專項(xiàng)題 題型：填空題

由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是__________________________。
(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是__________________________。
(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是__________________。

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科目： 來(lái)源：專項(xiàng)題 題型：填空題

將銅棒與鋅棒用導(dǎo)線連接，依次插入分別盛有：①硫酸溶液；②硫酸銅溶液；③硫酸鈉溶液的三個(gè)燒杯中，此時(shí)，
(1)銅片上發(fā)生的主要反應(yīng)的電極反應(yīng)式是：
①___________________； ②__________________； ③____________________。
(2)銅制品在經(jīng)常下酸雨的地區(qū)電化學(xué)腐蝕嚴(yán)重，寫(xiě)出此電化學(xué)腐蝕的電極反應(yīng)式：
正極_____________________；負(fù)極_____________________。
(3)將表面去掉氧化膜的鎂片與鋁片用帶電流表的導(dǎo)線連接，插入盛有燒堿溶液的燒杯中，此時(shí)發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，判斷此原電池的正負(fù)極，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。
正極：________，電極反應(yīng)式：___________________，
負(fù)極：________，電極反應(yīng)式：___________________，
總反應(yīng)：_______________________。

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科目： 來(lái)源：專項(xiàng)題 題型：不定項(xiàng)選擇題

下列電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)正確的是
[     ]
A．堿性氫氧燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)：H2 + 2OH- + 2e- → 2H2O
B．鉛蓄電池正極的電極反應(yīng)：Pb + SO42- → PbSO4+2e-
C．吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)：2H2O + O2 + 4e- → 4OH-
D．鋅錳干電池負(fù)極的電極反應(yīng)：Zn → Zn2+ + 2e-

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科目： 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似 于CH4在O2中燃燒，則下列說(shuō)法正確的是
[     ]
①每消耗1mol CH4可以向外電路提供8mol e-
②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-==CO32- +7H2O
③負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-==4OH-
④電池放電后，溶液pH不斷升高
A．①②
B．①③
C．①④
D．③④

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科目： 來(lái)源：同步題 題型：填空題

(1)美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池(KOH溶液)是一種新型的化學(xué)電源。氫氧燃料電池的突出優(yōu)點(diǎn)是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不經(jīng)過(guò)熱能中間形式。電極反應(yīng)產(chǎn)生的水，經(jīng)冷凝后又可作為宇航員的飲用水，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2+O2==2H2O，則電極反應(yīng)式分別為：負(fù)極___，正極___。
(2)如把KOH改為稀H2SO4作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為_(kāi)___、____。
(3)如把H2改為甲烷，KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為_(kāi)___、____。如果用稀H2SO4作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為_(kāi)___、____。

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科目： 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

在潮濕的空氣中，鋼鐵很快發(fā)生電化學(xué)腐蝕，在此過(guò)程中一定不存在的電極反應(yīng)是
[     ]
A．2H++2e-==H2↑
B．Fe-3e-==Fe3+
C．Fe-2e-==Fe2+
D．O2+2H2O+4e-==4OH-

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同步練習(xí)冊(cè)答案