根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是

科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為

鉛蓄電池工作時，總的反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄ =2PbSO₄ +2H₂O，由此可以判斷：
(1)原電池的電極材料：正極：____________，負(fù)極：_____________
(2)兩電極的電極反應(yīng)式：正極：________________， 負(fù)極：________________。

由鋅片、銅片和稀鹽酸組成的原電池，正極的電極反應(yīng)是_____________________，負(fù)極的電極反應(yīng)是
___________________，原電池的總反應(yīng)是______________________。

(1)今有反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通入的應(yīng)是_________，正極通入的應(yīng)是
_______， 電極反應(yīng)式為_____________；_____________。
(2)如把KOH改為稀H₂SO₄做電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式為_____________；_____________。(1)和(2)的電池液不同，反應(yīng)進(jìn)行后，其溶液的pH各有何變化？______________________。
(3)如把H₂改為甲烷，KOH做導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)為_________________；_________________。

X、Y、Z是不同短周期的三種元素，原子序數(shù)依次增大，A、B化合物均只含其中兩種元素。一定條件下，A和水緩慢作用生成化合物M和無色有刺激性氣味氣體B，B為三角錐形分子，單質(zhì)Z和化合物M均既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}：
(1)Z原子的電子排布式為________________；X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由小到大的順序是_____________（用元素符號表示）。
(2)A的化學(xué)式是____________。
(3)Z的鹽溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
(4) 800℃時，1.7 g B被完全催化氧化放出Q kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________。
(5)某同學(xué)利用下圖所示裝置做電化學(xué)實驗（a、b均為石墨材料的電極）：

科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為

聯(lián)氨(N₂H₄)是一種無色的高度吸濕性的可燃液體。
Ⅰ．聯(lián)氨的制備
(1)①拉希法：用次氯酸鈉溶液氧化過量的NH₃。
②尿素法：在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素[CO(NH₂)₂]和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、另外兩種鹽和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。
(2)過氧化氫法：
①NH₃+H₂O₂+R₁COR₂+R₃CN→R₁R₂C=N-N=CR₁R₂+R₃CONH₂+H₂O
②R₁R₂C=N-N=CR₁R₂+R₃CONH₂+H₂O→N₂H₄+R₁COR₂+R₃CN（①②未配平）
反應(yīng)①在50℃下進(jìn)行，其可能的原因之一是_____________。
空氣氧化法：以空氣為氧化劑，將氨直接氧化為聯(lián)氨4NH₃+O₂=2N₂H₄+2H₂O。
Ⅱ．聯(lián)氨的用途
(3)火箭常用聯(lián)氨作燃料，N₂O₄作氧化劑。
已知：
①N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H=-67.7 kJ/mol
②N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=-534.0 kJ/mol
③NO₂(g)1/2N₂O₄(g) △H=- 26. 35 kJ/mol
試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________________。
300℃時在一容積不變的容器中，改變起始反應(yīng)物中NO₂的物質(zhì)的量，對反應(yīng)：NO₂(g)1/2N₂O₄(g)的影響如圖所示。