某校開展課外研究性學習：從廢舊干電池中回收碳棒、MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物質，整個過程如下，回答有關問題：


（1）如圖是干電池的基本構造圖，干電池工作時正極上的反應是N

H

+4

+e-=NH3↑+

1

2

H2↑則負極上的電極反應式是______．MnO₂的作用是除去正極上的某產物，本身生成Mn₂O₃，該反應的化學方程式是______．
（2）鋅皮和碳棒的回收：用鉗子和剪子剪開回收的干電池的鋅筒，將鋅皮和碳棒取出，刷洗干凈，將電池內的黑色粉末移入小燒杯中．
（3）氯化銨、氯化鋅的提取、分離和檢驗．①如何從黑色粉末中提取NH₄Cl和ZnCl₂的晶體混合物？寫出簡要的實驗步驟：______．
②用什么方法可將NH₄Cl和ZnCl₂的晶體混合物分離開？______．
③寫出證明ZnCl₂晶體中含Zn²⁺的操作步驟及實驗現(xiàn)象：______（已知Zn（OH）₂是兩性氫氧化物且能溶解于氨水）
④最后剩余的黑色殘渣的主要成分是MnO₂，還有炭黑和有機物等，可用灼燒的方法除去雜質．該實驗中需要用到的主要儀器除酒精燈外，還有______．

鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應用．其電極材料是Pb和PbO₂，電解質是硫酸．下列說法正確的是（　�。�

A．電池放電時，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO4

B．電池放電時，電池負極周圍溶液c（H+）不斷增大

C．電池充電時，陰極反應為：Pb-2e-+ SO 2-4 =PbSO4

D．電池充電時，電池正極和電源的正極相連接

下列有關電池的說法不正確的是（　　）

A．手機上用的鋰離子電池屬于一次電池

B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極

C．甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極

氫氧燃料電池，分別以KOH和H₂SO₄作電解質的電極反應如下：
堿作電解質：負極：______正極：______
酸作電解質：負極：______正極：______
總反應都是：______．

鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO₂，電解質溶液為硫酸，工作時的反應為Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O下列結論正確的是（　�。�

A．Pb為正極被氧化

B．SO42-只向PbO2處移動

C．電解質溶液的pH不斷減小

D．電解質溶液的pH不斷增大

下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，下列敘述正確的是（　　）

A．a電極是正極

B．b電極的電極反應為：4OH-→2H2O+4e-+O2↑

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

氫氧燃料電池的基本構造如圖．A、B是多孔石墨制成，通入的氣體由孔隙中逸出，在電極表面得失電子．電解質溶液是KOH溶液．下列關于該電池的說法中錯誤的是（　　）

A．H2發(fā)生氧化反應	B．e-由B電極流向A電極
C．A電極為負極	D．每摩O2得到4mole-

氫氧燃料電池已用于航天飛機，下列有關以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池的說法不正確的是（　�。�

A．H2在負極發(fā)生氧化反應

B．正極反應為：O2+4e-+4H+=2H2O

C．該電池工作時不需點燃，能量轉化率比直接燃燒高，產物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

D．溶液中陰離子（OH-）移向負極

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氣燃燒熱值高．實驗測得常溫常壓下，1g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，則表示H₂的標準燃燒熱的熱化學方程式為：______．
（2）氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．用氫氧燃料電池進行下圖所示實驗（其中下圖中電極均為惰性電極）：該氫氧燃料電池中，b極的電極反應式為______；d極的電極反應式為______；若標準狀況下氧氣消耗為5.6L，則導線中轉移的電子的物質的量為______．

關于鉛蓄電池Pb+PbO₂+2H₂SO₄  

放電

充電

  PbSO₄+2H₂O的說法正確的是（　　）

A．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

B．在充電時，陽極發(fā)生的反應是 PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+SO42-（aq）

C．在放電時，正極發(fā)生的反應是 Pb（s）+SO42-（aq）=PbSO4（s）+2e-

D．在放電時，該電池的負極材料是鉛板