用NaOH溶液吸收二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖，diluent和concentrated的中文含義為稀釋的、濃縮的．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A．陽極區(qū)酸性減弱

B．陰極區(qū)電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑

C．該過程中的副產(chǎn)品主要為H2SO4

D．陽極區(qū)電極反應(yīng)式為：4OH-+4e-=2H2O+O2↑

根據(jù)如圖所示的裝置，判斷下列說法正確的是（　�。�

A．該裝置中a極為負(fù)極

B．當(dāng)裝置中某一塊銅片的質(zhì)量變化了12.8 g時，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L

C．該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H2-2e-=2H+

D．一段時間后，左邊裝置中溶液pH減小

電解高鐵酸鹽（如K₂FeO₄）是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理．從環(huán)境保護的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電解法：Fe+2NaOH+2H₂O═Na₂FeO₄+H₂↑．
（1）采用鐵片作陽極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電解制備高鐵酸鈉，其電流效率可達(dá)到40%．寫出陽極的電極反應(yīng)式：______．
（2）鐵絲網(wǎng)電極是更理想的陽極材料，相同條件下，可將電流效率提高至70%以上，原因是______．研究亦發(fā)現(xiàn)，鐵電極在某一電壓范圍內(nèi)會生成Fe₂O₃膜而“鈍化”，鈍化的原因用反應(yīng)式表示為______．
（3）FeO₄^2-易與水反應(yīng)生成絮狀氫氧化鐵，也會影響高鐵酸鹽的產(chǎn)率．若以鐵絲網(wǎng)為陽極，在中間環(huán)節(jié)（對應(yīng)圖1中4h后）過濾掉氫氧化鐵，合成過程中FeO₄^2-濃度以及電流效率隨時間的變化如圖1中實線所示（圖中曲線是每隔1h測得的數(shù)據(jù)）．圖中虛線部分對應(yīng)于沒有過濾氫氧化鐵而連續(xù)電解的情況．下列判斷正確的是______
A．過濾掉氫氧化鐵有利于獲得較高濃度的高鐵酸鹽溶液
B．過濾掉氫氧化鐵對電流效率影響不大
C．實驗表明氫氧化鐵的存在影響高鐵酸鹽濃度的增加
D．實驗表明不過濾掉氫氧化鐵，6h后電流效率幾乎為0
（4）堿性條件下，高鐵酸鹽的穩(wěn)定性與溫度有關(guān)（如圖2）．隨溫度升高，高鐵酸鹽產(chǎn)率先增大后減小的原因是______．


（5）人們還對用鐵的氧化物作電極制備高鐵酸鹽進行了研究，例如以磁鐵礦多孔電極制備高鐵酸鹽，該研究方向的價值在于______
A．將1mol Fe₃O₄氧化成高鐵酸鹽需10/3mol電子，可提高電流效率
B．以鐵的氧化物為電極，可以實現(xiàn)變廢（Fe₃O₄或鐵銹）為寶（高鐵酸鹽）
C．自然界幾乎沒有鐵單質(zhì)，而有大量磁鐵礦，該方法的原料來源廣泛
D．磁鐵礦作為多孔電極不會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象．

下列結(jié)論均出自《實驗化學(xué)》中的實驗，其中不正確的是（　　）

A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍(lán)色，用CCl4不能從中萃取出碘

B．當(dāng)鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應(yīng)掉的依據(jù)

C．提取海帶中碘元素，為保證I-完全氧化為I2，加入的氧化劑（H2O2或新制氯水）均應(yīng)過量

D．制備硫酸亞鐵銨晶體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干

下列實驗原理、裝置、試劑選用、結(jié)論正確的是（　�。�

A．用濕潤的pH試紙測定稀鹽酸的pH

B．用下圖1構(gòu)成鋅-銅原電池

C．用下圖2根據(jù)有關(guān)實驗現(xiàn)象推知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

D．用下圖3驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴

下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉

B．銅鋅原電池工作時電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．鉛蓄電池在放電過程中負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

D．錫青銅表面生成Cu2（OH）3Cl覆蓋物的過程屬電化學(xué)腐蝕但不是化學(xué)反應(yīng)

在理論上可用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�

A．2Al（s）十2NaOH（aq）+2H2O（1）=2NaAlO2（aq）+3H2（g）；△H＜0

B．Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3?H2O（aq）+8H2O（1）；△H＞0

C．CaC2（s）+2H2O（1）→Ca（OH）2（s）+C2H2（g）；△H＜0

D．FeCl3（aq）十3H2O（1）?Fe（OH）3（s）+3HCl（aq）；△H＞0

下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（　�。�

A．銅片、石墨棒，稀硫酸

B．銅片、石墨棒，硝酸銀溶液

C．鋅片、銅片，稀鹽酸

D．銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液

普通鋅錳干電池的簡圖（如圖所示），它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽．在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過的長纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液；該電池工作時的總反應(yīng)為：
Zn+2NH₄⁺+2MnO₂=[Zn（NH₃）₂]²⁺+Mn₂O₃+H₂O
關(guān)于鋅錳干電池的下列說法中正確的是（　�。�

A．當(dāng)該電池電壓逐漸下降后，利用電解原理能重新充電復(fù)原

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+2NH3+H2O

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

下列敘述中正確的是（　�。�
①鋅跟稀硫酸反應(yīng)的制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率；②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）鐵更易被腐蝕；③電鍍時，應(yīng)把待鍍件置于電解槽的陰極；④用電解法精煉精銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極；⑤鋼鐵吸氧腐蝕時的正極反應(yīng)式為2H₂O+O₂-4e^-=4OH^-．

A．①②④

B．①③④

C．①③④⑤

D．②④⑤