原電池是一種______裝置．電子的流動方向是從______極到______極；電流方向是從______極到______極．電工操作中規(guī)定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路，這是因為在潮濕的空氣中，銅與鋁接觸形成______，其中鋁做______，很快被腐蝕．

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛使用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）下列說法錯誤的是（　　）

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

某原電池總反應離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺能實現(xiàn)該反應的原電池是（　　）

A．正極為銅，負極為鐵，電解質溶液為FeCl3溶液

B．正極為銅，負極為鐵，電解質溶液為Fe（NO3）3溶液

C．正極為鐵，負極為鋅，電解質溶液為Fe2（SO4）3

D．正極為銀，負極為鐵，電解質溶液為CuSO4

由銅片、鋅片和200mL 稀H₂SO₄組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學反應，則當銅片上共放出3.36L（標準狀況）氣體時，H₂SO₄恰好完全消耗．求：
（1）反應中消耗的鋅的質量是多少？（Zn：65）
（2）有多少個電子通過了導線？
（3）原稀H₂SO₄的物質的量濃度是多少？

閱讀下列材料，回答相關問題：
（1）某無色液體A，在通電的條件下能生成無色氣體B和C，B能使帶火星的木條復燃，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰且只生成A．則B、C的化學式分別為______、______．
（2）用B和C的單質可以制成航天技術上使用的一種高能原電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的惰性金屬做電極浸入KOH溶液中，兩極均有特別的氣體透過隔膜．
通入物質B的電極為______ 極，電極反應方程式為______；
通入物質C的電極為______ 極，電極反應方程式為______．
（3）若將第（2）小題中C更換為甲烷氣體，則該電池的總反應方程式為______．

將鋅片和銅片用導線連接后放入稀硫酸溶液中，發(fā)生原電池反應，下列敘述錯誤的是（　�。�

A．溶液的PH增大

B．溶液中的Zn2+濃度增大

C．溶液中的SO42-濃度增大

D．溶液的密度增大

將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn、A、B分別與Cu用導線連接浸在合適的電解質溶液里．實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：

金屬	電子流動方向	電壓/V
Fe	Fe→Cu	+0.78
Zn	Zn→Cu	+1.10
A	Cu→A	-0.15
B	B→Cu	+0.3

根據實驗記錄，完成以下填空：
（1）構成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越______．（填“大”、“小”）．
（2）Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是______．
（3）Cu與A組成的原電池，______為負極，此電極反應式為______．
（4）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，______先被腐蝕．
（5）鋁熱反應中的鋁熱劑的成分是______，工業(yè)上常用的鋁的冶煉的化學方程式為______．

如圖有關電化學的圖示，完全正確的是（　�。�

A． Cu-Zn原電池

B． 粗銅的精煉

C． 鐵片鍍鋅

D． 驗證NaCl溶液（含酚酞）電解產物

將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
（1）下列說法正確的是______．
A．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
（2）在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲______乙（填“＞”、“＜“或“=”）．
（3）當甲中產生1.12L（標準狀況）氣體時，通過導線的電子數(shù)目為______．
（4）當乙中產生1.12L（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H⁺）=0.1mol?L^-1（設反應前后溶液體積不變）．試確定原稀硫酸的物質的量濃度為______．

將鋅片和銅片用導線連接后放入稀硫酸溶液中發(fā)生原電池反應，下列敘述正確的是（　　）

A．負極附近的SO42-濃度逐漸增大

B．正極有O2逸出

C．電子通過導線由銅片流向鋅片

D．銅片上有H2逸出