請回答下列問題：  
①電極X的材料是__________；電解質(zhì)溶液Y是__________；
②銀電極為電池的___________極，發(fā)生的電極反應式為________；X電極上發(fā)生的電極反應式為___________；
③外電路中的電子是從__________電極流向___________電極。
（2）物質(zhì)Z是中學化學中的常見物質(zhì)，X既能與稀硫酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應。
①若Z為氧化物，X的化學式是___________________________。
②若Z為單質(zhì)，Z與NaOH溶液反應的離子方程式為_________________________。
③若Z與稀硫酸反應生成無色沒有氣味的氣體A，與氫氧化鈉溶液加熱反應生成氣體B。等物質(zhì)的量的A和B在水溶液中反應又生成X。  Z與稀硫酸反應的離子方程式是______________________________________；  Z與足量氫氧化鈉溶液加熱的離子方程式是__________________________。

A．放電時電解液的濃度不斷增大  
B．放電時電子從Pb通過導線轉移到PbO₂
C．充電時Pb極與外電源的負極相連 
D．充電時PbO₂電極發(fā)生還原反應，Pb電極上發(fā)生氧化反應

A．原電池反應均是自發(fā)的氧化還原反應
B．氫氧燃料電池工作時氫氣在正極被氧化
C．氫氧燃料電池是將熱能轉變?yōu)殡娔艿难b置
D．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

A. Zn片上有大量氣泡產(chǎn)生　　　  　  
B. 負極附近c(SO₄^2-)，逐漸增大
C. 正極、負極附近c(SO₄^2-)基本不變  
D. 電解質(zhì)溶液的pH不斷減小

A．a(chǎn)極是負極              
B．正極的電極反應是：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- 
C．電子由a通過燈泡流向b 
D．氫氧燃料電池是環(huán)保電池

A．正極發(fā)生還原反應
B．正極與負極上參加反應的氣體的物質(zhì)的量之比為2∶9
C．通乙烷的電極為負極
D．電池工作過程中，溶液的pH值逐漸減小

A.
B.
C.
D.

A．構成原電池時溶液中SO₄^2- 移向Cu極
B．構成原電池時Cu極反應為：Cu﹣2e^－＝Cu²⁺
C．構成電解池時Fe極質(zhì)量既可增也可減
D．a(chǎn)和b分別接直流電源正、負極，F(xiàn)e極會產(chǎn)生氣體

A．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極
B．上圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl^– 移向CuSO₄溶液
C．氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O₂通入正極，電極反應為O₂+4H⁺+4e^–=2H₂O
D．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

A．放電時，正極反應式：Mo₃S₄+2xe^－=Mo₃S₄^2x－    
B．充電時，陰極反應式：xMg²⁺+2xe^－=xMg
C．放電時，Mo₃S₄發(fā)生氧化反應
D．充電時，Mg²⁺向陽極遷移