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科目： 來(lái)源：河南省期末題 題型：填空題

對(duì)下圖中兩極進(jìn)行必要的連接并填空
（1）在圖A中，使銅片上冒H2氣泡。則加以必要的連接后的裝置叫_______________；兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：鋅板、_______________；銅板、_______________。
（2）在圖B中，a、b為惰性電極，進(jìn)行必要的連接后使a極析出銅，則b極出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________；
該裝置叫_______________；該反應(yīng)總的化學(xué)方程為_(kāi)______________。
（3）如將圖A中Zn、Cu兩極與圖B中a、b作必要的連接后，也能產(chǎn)生與（1）、（2）完全相同的現(xiàn)象，則Zn極連______極，Cu極連_______極（填a或b）。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪勻溶液，圖B中溶液的pH_________（填寫(xiě)“升高”、“降低”或“不變”），欲使溶液恢復(fù)至與反應(yīng)前完全一致，則應(yīng)加入的一定量的物質(zhì)是_______________
A．CuO B．Cu(OH)2 C．Cu2(OH)2CO3 D．CuSO4

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科目： 來(lái)源：高考真題 題型：單選題

鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O = Fe(OH)2+ Ni(OH)2 下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是
[     ]
A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe
B.電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e- = Fe(OH)2
C.電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低
D.電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e- = Ni2O3+3H2O

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科目： 來(lái)源：福建省高考真題 題型：單選題

研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以
LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是
[     ]
A．水既是氧化劑又是溶劑
B．放電時(shí)正極上有氫氣生成
C．放電時(shí)OH-向正極移動(dòng)
D．總反應(yīng)為：2Li＋2H2O==2LiOH＋H2↑

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科目： 來(lái)源：山東省高考真題 題型：填空題

科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。
（1）實(shí)驗(yàn)室可用無(wú)水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是______________________。
（2）右圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320°C左右，電池反應(yīng)為2Na+xS = NaSx，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。M（由NaO和AlO制得）的兩個(gè)作用是______________________。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的________倍。
（3）Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________，向該溶液中加入少量固體CuSO4溶液pH________（填“增大”“減小”或“不變”），Na2S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，原因?yàn)開(kāi)__________________________________（用離子方程式表示）。

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科目： 來(lái)源：北京高考真題 題型：單選題

結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是
[     ]
A. I和II中正極均被保護(hù)
B. I和II中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-=Fe2+
C. I和II中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-=4OH-
D. I和II中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍(lán)色沉淀

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科目： 來(lái)源：安徽省高考真題 題型：單選題

研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是：
[     ]
A.正極反應(yīng)式：　　
B.沒(méi)生成1 molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子
C.不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)　　
D.AgCl是還原產(chǎn)物

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科目： 來(lái)源：0110 模擬題 題型：填空題

在汽車(chē)上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒害物質(zhì)，減少汽車(chē)尾氣污染。
（1）已知：
N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=＋180.5 kJ/mol
2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝_____________。
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時(shí)，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響)：
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N2) = ___________________。
②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K =____________。（只寫(xiě)出計(jì)算結(jié)果）
③對(duì)于該可逆反應(yīng)，通過(guò)綜合分析以上信息，至少可以說(shuō)明____________（填字母）。
A．該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定
B．該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時(shí)間內(nèi)完成
C．該反應(yīng)體系達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物的百分含量較小
D．該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行
E．該反應(yīng)使用催化劑意義不大
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中
O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是____________。

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2-―2e-＝CO2
B．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b
D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高

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科目： 來(lái)源：0110 模擬題 題型：填空題

(1)用甲烷制氫是一種廉價(jià)的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
CH4(g)+1/2O2(g)CO(g)+2H2(g)；△H=-36kJ/mol……… ①
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H=+216kJ/mol………②
①下列說(shuō)法正確的是___________。
A．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol
B．當(dāng)反應(yīng)①中υ(CH4)正=υ(CO)正時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C．其它條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均增大
D．為維持恒定溫度（不考慮熱量損失），某反應(yīng)器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①與②時(shí)，消耗甲烷的物質(zhì)的量之比為6∶1
②某溫度下，在100L反應(yīng)器中充入甲烷和水蒸汽的物質(zhì)的量分別為100mol和300mol 時(shí)，假定只發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。當(dāng)甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5時(shí)，此時(shí)平衡常數(shù)為_(kāi)_____________。
(2)發(fā)藍(lán)液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加熱條件下，通過(guò)三步反應(yīng)使鐵表面生成一層致密的Fe3O4：
3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①；
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑……②；
以及第三步生成四氧化三鐵。請(qǐng)補(bǔ)充第三步反應(yīng)的方程式并配平：______________________________。
(3)為了使鋁表面形成較厚的氧化膜，工業(yè)上常用電解硫酸溶液的方法，在陽(yáng)極上生成氧化鋁，寫(xiě)出此時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)：____________________________。
(4)將固體草酸錳MnC2O4·2H2O放在一個(gè)可以稱(chēng)出質(zhì)量的容器里加熱。固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示（質(zhì)量單位為g）：則214℃時(shí)，剩余固體的成分為_(kāi)_______________。（填化學(xué)式）；在280℃時(shí)，剩余固體的成分為_(kāi)_______________。（填化學(xué)式）

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科目： 來(lái)源：山西省模擬題 題型：單選題

關(guān)于如圖裝置的敘述中，正確的是
[     ]
A．鎂片為負(fù)極，鎂片上產(chǎn)生黃綠色氣體
B．鐵片為陽(yáng)極，鐵片上產(chǎn)生無(wú)色氣體
C．溶液中鐵片與鎂片之間產(chǎn)生白色沉淀
D．溶液中向鎂片方向定向移動(dòng)

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科目： 來(lái)源：同步題 題型：單選題

“暖寶寶”的主要原料有：鐵粉、活性炭、水、食鹽等。其中活性炭是原電池的電極之一，食鹽的作用是溶于水形成電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)“暖寶寶”的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
[     ]
A．活性炭作用是作原電池的正極，加速鐵粉的氧化
B．“暖寶寶”放出的熱量是鐵氧化時(shí)產(chǎn)生的
C．“暖寶寶”使用前要密封保存，使之與空氣隔絕
D．活性炭最終將轉(zhuǎn)化為二氧化碳

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