用石墨電極電解100mL 0.100mol/L CuSO₄與0.200mol/L NaCl的混合溶液，設(shè)電解時(shí)產(chǎn)生的氣體全部逸出．電解一段時(shí)間后，當(dāng)陰極收集到224mL氣體時(shí)，則另一極收集到氣體的體積是（所有氣體的體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）（　　）

A．112mL

B．224mL

C．336mL

D．448mL

常溫下將兩個(gè)鉑電極插入200mLCuSO₄溶液中進(jìn)行電解，通電一定時(shí)間后，某一電極增重0.064g （設(shè)電解時(shí)該電極無(wú)氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化）．此時(shí)溶液中的pH為（　　）

A．2

B．3-lg2

C．3

D．3+lg2

將分別盛有熔融的KCl、MgCl₂和Al₂O₃的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出K、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為（　　）

A．1：2：3

B．3：2：1

C．6：3：1

D．6：3：2

以惰性電極電解一定量的CuSO₄溶液，若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量可能為（　　）

A．1.00 g

B．1.92 g

C．2.56 g

D．5.12g

如圖所示，A池用石墨電極電解氫氧化鈉溶液，B池精煉粗銅，一段時(shí)間后停止通電，A池D極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．A池為電解池，B池為原電池

B．D電極與E電極都發(fā)生氧化反應(yīng)

C．F極是以粗銅板為材料作陽(yáng)極

D．B池中E極質(zhì)量增加25.6g

如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近呈藍(lán)色．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．x是正極，y是負(fù)極

B．x是負(fù)極，y是正極

C．a(chǎn)極和Pt產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相同

D．CuSO4溶液pH值不變，U形管溶液pH值增大

用惰性電極電解CuSO₄和NaCl的混合溶液，開(kāi)始時(shí)陰極和陽(yáng)極上析出的物質(zhì)分別是（　　）

A．H2和Cl2

B．Cu和Cl2

C．H2和O2

D．Cu和O2

1L 0.1mol/L AgNO₃溶液在以Ag作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極上增重2.16g時(shí)，下列判斷正確的是（設(shè)電解按理論進(jìn)行，溶液不蒸發(fā)）（　�。�

A．溶液的濃度變?yōu)?.08mol/L

B．陽(yáng)極上產(chǎn)生112mL O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1022個(gè)

D．反應(yīng)中有0.02mol的Ag被還原

用惰性電極電解Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合溶液，且已知Fe₂（SO₄）₃+Cu=2FeSO₄+CuSO₄，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．陰極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu，當(dāng)有Cu2+存在時(shí)，F(xiàn)e3+不放電

B．陰極上首先析出鐵，然后析出銅

C．陰極先是Fe3+放電，后Cu2+放電

D．陰極上不可能析出銅

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是100mL飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，
③一段時(shí)間后，在陰極得到112mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，此時(shí)溶液的pH為_(kāi)_____．
（溶液體積變化忽略不計(jì)）
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則
①X電極的材料是______，電極反應(yīng)式是______．
②Y電極的材料是______，電極反應(yīng)式是______．（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）