（9分）現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。

I、甲同學向1 mol·L－1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液；

III、丙同學向25 ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

試回答下列問題：

（1）其中操作正確的同學是 ；他的操作中涉及到的化學反應方程式為 。

（2）證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作及現象是 。

（3）丁同學將所制得的Fe(OH)3膠體分成兩份，并進行下列實驗：

①將其中一份裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現陰極附近的顏色逐漸變深，這表明 。

②向另一份中不斷滴加稀硫酸，觀察到的現象是 。

（11分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下(已知2KI＋Cl2===2KCl＋I2，碘與溴一樣易溶于有機溶劑)：

（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①________，③________。

（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是________。

A．苯 B．四氯化碳 C．酒精

（3）為使上述流程中含碘離子溶液轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器，尚缺少的玻璃儀器是 。

（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸餾，指出上圖所示實驗裝置中的錯誤之處：

① 。

② 。

③ 。

（5）進行上述蒸餾操作時使用水浴的原因是 。

（6）四氯化碳是____色液體。如果本實驗用苯做萃取劑，則上層液體的顏色為 色，下層液體中溶質的主要成分為___________（寫化學式）。

（6分）下圖是中學化學中常見物質間的轉化關系。其中甲、乙、丙均為非金屬單質；A、B、E和丁均為化合物；B和E為能產生溫室效應的氣體且1 mol E中含有 10 mol電子。乙和丁為黑色固體，將它們混和加熱后發(fā)現固體由黑色變?yōu)榧t色。

（1）寫出化學式：甲_________ ；

乙________；丙_______；

（2）丁的摩爾質量為 。

（3）寫出丙和E反應生成A和B的化學方程式： 。

（4）有學生將乙和丁混和加熱后收集到標準狀況下氣體8.96 L ，測得該氣體對氫氣的相對密度為16，若將氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀物 g。

（9分）已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應，化學方程式如下（已配平）：

Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋A↑＋2H2O

試通過計算和推理完成下面的問題：

（1）在參加反應的硫酸中，被還原的硫酸與未被還原的硫酸的物質的量之比為 。A物質可以與強堿反應生成鹽和水。則A應該屬于 （用字母代號填寫）。

a．酸 b．堿 c．鹽 d．酸性氧化物 e．堿性氧化物

（2）一定量的銅片與含1.8mol H2SO4的濃H2SO4充分反應（濃H2SO4過量），如果該反應過程中轉移了0.2 mol電子，生成的CuSO4的質量為 g，生成的A氣體在標準狀況下體積為

L（假設氣體全部逸出）。

（3）將（2）中反應后所得到的溶液稀釋后與足量Ba(OH)2溶液反應，所得沉淀的質量為 g。寫出此過程中發(fā)生反應的離子方程式：

，

。

（7分）鐵與HNO3作用時，還原產物除與HNO3濃度有關外，還與溫度有關。已知鐵與冷的稀HNO3反應時，主要還原產物為NO氣體；與熱的稀HNO3反應時，主要還原產物為N2O氣體；當HNO3更稀時，其主要還原產物是NH4+�，F有鐵與稀 HNO3的作用，請分析下圖，回答有關問題。假設曲線的各段內只有一種還原產物。

（1）0點到a點的還原產物是 。

（2）a點到b點的還原產物是 ，其原因可能是 。

（3）試完成b點到c點的反應方程式：

□Fe+□HNO3——□Fe( NO3)3+□[ ]+□H2O

（4）反應過程中，到達 點時，HNO3已完全反應。

（5）已知達到d點時反應結束，此時溶液中的主要陽離子是Fe2+，則c點和d點參加反應的鐵的物質的量之比是 。

（4分）由FeCl3、KCl組成的1 L混合液中，已知Fe3+的質量為28 g，Cl－ 的質量為71 g 。

（1）原溶液中K+的質量為多少克？

（2）若量取該混合液250 mL，將其加水稀釋至1 L，則稀釋后所得溶液中Cl－的物質的量濃度為多少？

（6分）黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料

（1）取12.5g黃銅礦樣品，經測定含3.60g硫（雜質不含硫），礦樣中CuFeS2含量為 。

（2）已知（爐渣），產物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應：

2Cu2S + 3 O2 2Cu2O + 2 SO2 ；2Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2

假定各步反應都完全，完成下列計算：

①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物質的量。

②6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反應，理論上可得到多少摩爾銅？

③6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反應，理論上可得到多少摩爾銅？

下列物質是非電解質的是

A．CO2 B．AgCl C．Cu D．氨水

下列關于化學反應進行的方向說法正確的是

A．放熱反應都能自發(fā)進行，吸熱反應都不能自發(fā)進行

B．自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小

C．能自發(fā)進行的反應一定能實際發(fā)生

D．常溫下，反應C(s)+CO2(g) === 2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

下列說法正確的是

A．不溶于水的物質的溶解度為0

B．H+與OH—在水溶液中混合時，反應的活化能幾乎為0

C．對已達平衡的可逆反應，v（正）=v（逆）=0

D．常溫下，1mol/L的CH3COOH溶液，pH=0