下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是

A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是

下列儀器常用于物質(zhì)分離的是

① ② ③ ④ ⑤ ⑥

A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥

用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液，放在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，火焰的顏色呈紫色下列說法正確的是

A．該溶液中陽離子只有鉀離子

B．該溶液中一定含有鈉離子

C．該溶液中可能含有鈉離子，但一定含有鉀離子

D．該溶液中可能含有鉀離子，但一定含有鈉離子

把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為

A．(b-a) /V mol·L-1 B．(2b-a)/V mol·L-1

C．2(b-a)/V mol·L-1 D．2(2b-a)/V mol·L-1

標(biāo)準(zhǔn)狀況下將VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是

A．ρ=(17V+22400) /(22.4+22.4V) B．w=17c/(1000ρ)

C．w=17V/(17V+22400) D．c=1000Vρ/(17V+22400)

（14分）（1）．將質(zhì)量比為14 ：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為______，氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為________。

（2）．同溫同壓下，質(zhì)量相同的五種氣體： ① CO2 ② H2 ③ O2 ④ CH4 ⑤ SO2

所占的體積由大到小的順序是(填序號(hào)，下同)_________________；

密度由大到小的順序是_________________________________。

（3）．VmL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取V/4mL溶液稀釋到VmL，則稀釋后溶液中的SO42－的物質(zhì)的量濃度是（單位為mol/L）______________。

（4）．有一質(zhì)量為mg，相對(duì)分子質(zhì)量為M的某種強(qiáng)堿M (OH)2，在一定溫度下，完全溶解在水中得到VmL飽和溶液，若此溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度為________，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

（12分）已知四種電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NH4＋、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42－、NO3－、OH－、CO32－.將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成； ②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收；

③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收． 試回答下列問題：

（1）寫出這四種物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B________，C________ ，D ________

（2）寫出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)得化學(xué)方程式____________________ ____________________.

右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸。

可供選用的儀器有：

①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請回答下列問題：

盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的

（2）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有 (寫儀器名稱)；

（3）經(jīng)計(jì)算，配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______ mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用 mL規(guī)格的量筒；

A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200mL

（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為 ，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為 。

（5）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol/L，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有 ( )

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸

B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容

C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作

D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

E．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處

（1）100mL0.25 mol·L—1 CaCl2溶液中，Ca2+ 的物質(zhì)的量為 ；含CaCl2質(zhì)量為 ；若溶液密度為1.04g/mL,則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下448升氯化氫氣體，所含氯化氫的物質(zhì)的量為 ，將其全部溶解成1升溶液，所得鹽酸密度為1.095 g/mL,則鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。