已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列說(shuō)法正確的是

A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol －1

B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）

A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B．SO2為0.25mol/L

C．SO2、SO3均為0.15mol/L D．SO3為0.4mol/L

一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．2v正(X)＝v逆(Y) B．單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol Y的同時(shí)生成2 mol X

C．混合氣體的密度不再變化 D．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

下圖表示溶液中c(OH－)和c(H＋)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw

B．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－)

C．圖中T1＜T2

D．XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7

已知可逆反應(yīng)X(g)＋2Y(g)Z(g) ΔH＜0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時(shí)間的變化情況如下圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

B．增大X的濃度，X的轉(zhuǎn)化率增大

C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

D．保持溫度和密閉容器的壓強(qiáng)不變，再充入1 mol X和2 mol Y，再次達(dá)到平衡時(shí)n(Z)/n(X)的值會(huì)變小

已知下列各組反應(yīng)的反應(yīng)物及溫度，則反應(yīng)開始時(shí)，放出H2的速率最快的是（表中的物質(zhì)均為反應(yīng)物）

X、Y、Z三種氣體，把a(bǔ) mol X與b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

X＋2Y2Z。達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)

化率為

A．×100% B．×100%

C．×100% D．×100%

在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是

① K+、Cl－、NO、S2－ ②K+、Fe2+、I－、SO ③ Na+、Cl－、NO、SO

④Na+、Ca2+、Cl－、HCO ⑤ K+、Ba2+、Cl－、NO

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

pH＝1的兩種酸溶液X和Y分別與足量的鋅反應(yīng)，酸X比酸Y產(chǎn)生的氫氣多，下列結(jié)論正確的是

A．X是強(qiáng)酸，Y是弱酸 B．X是弱酸，Y是強(qiáng)酸

C．X是二元酸，Y是一元酸 D．無(wú)法判斷X、Y的上述性質(zhì)

對(duì)于可逆反應(yīng)：2M(g)+N(g)2P(g) ΔH＜0，下列各圖中正確的是( )