在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1．5 mol/L，Mg2＋為0．5 mol/L，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為

A．0．1 mol/L B．0．5 mol/L

C．0．15 mol/L D．0．25 mol/L

（6分）0．1molAl2(SO4)3中含Al3+ 個, SO42- mol;同溫同壓下，等體積的CO和CO2所含分子數(shù)之比為 。

（6分）①將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是 ；②用脫脂棉包住約0．2g過氧化鈉粉未，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴幾滴水，可觀察到脫脂棉燃燒起來。由實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)過氧化鈉和水反應(yīng)的結(jié)論是：

a：有氧氣生成；b 。

Na2O2和水反應(yīng)的化學方程式是 。

（15分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

（1）Na2CO3溶液與鹽酸溶液混合： ；

（2）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合 ；

（3）氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) ；

（4）氯氣與水的反應(yīng) ；

（5）CO2氣體通入到澄清石灰水中 ；

（12分）(實驗題)下圖為配制250 mL 0．2 mol/L Na2CO3溶液的示意圖。

回答下列問題：

（1）①中稱得Na2CO3________g；選取容量瓶規(guī)格：______________

（2）容量瓶使用前檢驗漏水的方法是 ____________________。

（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

A．某同學在第⑧步觀察液面時俯視________；

B．沒有進行操作步驟④和⑤________；

C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外 ________。

D．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中定容 ________。

E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水 _______

計算題（本題包括1小題，共10分）

22．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入Ba(OH)­2溶液100 mL后，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到14．51g白色沉淀和濾液，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4．66g，并有氣體放出。計算：[第（3）問請寫出計算過程]

（1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為 mol ·L－1；

（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為 L；

（3）過濾出沉淀后，計算所得濾液的物質(zhì)的量濃度？

（設(shè)反應(yīng)前后溶液的密度均為1g·cm－3，反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計）。

未來新能源的特點是資源豐富，可以再生，在使用過程中對環(huán)境無污染或污染很小。下列符合未來新能源標準的是

①天然氣 ②風能 ③石油 ④太陽能 ⑤生物質(zhì)能 ⑥煤 ⑦氫能

A．①④⑥⑦ B．②④⑤⑦ C．①②③⑥ D．②④⑤⑥

關(guān)于化學反應(yīng)的ΔH的理解正確的是

A．ΔH>0的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．ΔH＝ΣH(反應(yīng)物)－ΣH(生成物)

C．所有化學反應(yīng)的ΔH都可以通過實驗測出

D．ΔH＝反應(yīng)中化學鍵形成時吸收的總能量－反應(yīng)中化學鍵斷裂時放出的總能量

500 ℃和1．01×105 Pa時，反應(yīng)2A2B3(g) ===2A2(g)＋3B2(g) ΔH＝＋86．76 kJ·mol-1能自發(fā)進行，其最根本的原因是

A．是熵減小的反應(yīng)

B．是吸熱反應(yīng)

C．反應(yīng)溫度比較高

D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)

下列關(guān)于化學平衡常數(shù)的說法中，正確的是

A．化學平衡常數(shù)均無單位

B．平衡常數(shù)越大則轉(zhuǎn)化率越大

C．對于一個化學計量數(shù)固定的反應(yīng)，平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)

D．在平衡常數(shù)表達式中，反應(yīng)物的濃度為初始濃度，生成物的濃度為平衡濃度