（本小題共4分）離子反應是中學化學中重要的反應類型�；卮鹣铝袉栴}：

（1）離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子反應的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的一個“離子方程式”否定這些觀點。（不能相同）

（6分）某反應體系中的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

（1）請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填如以下空格內。

（2分）

（2）反應中，被還原的元素是 ，還原劑是 。

（3）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質的量之比為 。

（10分）氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：

根據(jù)上述流程回答下列問題：

（1）混合①中發(fā)生反應的化學方程式為 。

（2）溴與氯能以共價鍵結合形成BrCl，BrCl的性質與鹵素單質相似。則BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為 。

（3）操作Ⅱ的名稱是 。操作Ⅲ一般適用于分離____________混合物。（選填編號）

A．固體和液體 B．固體和固體 C．互不相溶的液體 D．互溶的液體

（4）混合②中加入Na2SO3的目的是 。

（5）純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學設計了簡單實驗加以探究：

甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3＋，則用于證明該假設所用的試劑為 ． 乙同學取制得的氫溴酸少許，向其中加入CCl4，有機物層變?yōu)槌壬�，則證明在該溶液中含有_________。

(12分) X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氫化物具有相同的電子數(shù)。在中學范圍內X的單質只有氧化性，且是空氣的主要成份之一。

（1）寫出實驗室制取W2反應的離子方程式 。

（2）某小組設計如圖所示的裝置，分別研究YX2和W2的性質。

①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同 （填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是鐵粉，當通入足量W2時觀察到的現(xiàn)象為 ；若裝置D中裝的是五氧化二釩，

當通入足量YX2時，打開K通入適量X2，化學反應方程式為 ；

②若裝置B中裝有5．0mL 1．0×10-3mol/L的碘水，當通入足量W2完全反應后，轉移了5．0×10-5mol電子，該反應的化學方程式為 。

（3）某同學將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，再向該試管中加入過量的下列溶液也無沉淀生成的是 （填字母）。

A．氨水 B．稀鹽酸 C．稀硝酸 D．氯化鈣 E．雙氧水 F．硝酸銀

（10分）某無色溶液，其中可能存在的離子有：Na+、Ag+、Fe3＋、Ba2+、Al3+、AlO2－、S2－、SO32－、SO42－，現(xiàn)取該溶液進行實驗，實驗結果如下：

（1）生成沉淀甲的離子方程式為

（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為； ；試寫出氣體乙的結構式： ；

（3）沉淀丙可能是 ；（填化學式）。

（4）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有 ；

（10分）某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：

為探究其成分，進行了以下探究實驗。

（1）探究一：

溶液的體積（V）的關系如下圖所示。

①該溶液中一定不存在的陽離子是______________ ，一定不存在的陰離子是__________；

②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________。

（2）探究二：

乙同學檢測到該溶液中含有大量的Clˉ、Brˉ、Iˉ，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Clˉ、Brˉ、Iˉ的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：

①當起始至通入Cl2的體積為22．4L時，溶液中發(fā)生反應總的離子方程式為 ________________ ；

②原溶液中Clˉ、Brˉ、Iˉ的物質的量濃度之比為______________________。

在四個不同的容器中，不同條件下進行合成氨的反應：N2+3H22NH3根據(jù)在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是

A.υ（H2）＝0.01 mol/(L·s)

B.υ（N2）＝0.3 mol/(L·min)

C.υ（NH3）＝0.15 mol/(L·min)

D.υ（H2）＝0.3 mol/(L·min)

有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，現(xiàn)把管內溶液全部流下排出，用量筒承接，該溶液的體積應為

A．10mL B．40mL C．大于40mL D．小于40ml

下列在水溶液中電離方程式書寫正確的是

A．HClOH++Cl -+ O 2-

B．H2CO3 2H++ CO3 2-

C．NaHSO4＝Na++HSO4 –

D．NH3·H2ONH4+＋OH－

下列關于化學反應的自發(fā)性敘述中正確的是

A．焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的

B．焓變和熵變都小于0的反應肯定是自發(fā)的

C．焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發(fā)的

D．熵變小于0而焓變大于0的反應肯定是自發(fā)的