（9分）O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：

（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為 ，原子個數(shù)比為 ，分子的物質(zhì)的量之比為 。

（2）等溫等壓下，等體積的氧氣和臭氧所含分子個數(shù)比為 ，原子個數(shù)比為 ，質(zhì)量之比為 。

（3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是 （用含NA的式子表示）。

（4）將8 g SO3加入Χg 水中，所形成的溶液里SO42－和水分子個數(shù)之比為1:5，則Χ等于 。

（5）常溫常壓下，14 g由N2和CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為 。

(12分)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃H2SO4來配制500 mL 0.2 mol·L－1的稀H2SO4�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平。

請回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有 (填代號)。配制時還欠缺的儀器是 。

（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為 mL（精確到0.1）。

（3）配制過程有以下操作：

A．移液

B．量取

C．洗滌

D．定容

E．溶解

F．搖勻

其正確的操作順序應(yīng)是 (填序號)。

（4）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中，能引起誤差偏高的有 (填代號)。

①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②稀釋后的H2SO4溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線

④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤定容時，俯視標(biāo)線

（5）從上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀釋至刻度線。請問所得溶液中c（H+）= 。

（6）某研究小組欲利用氯氣和二氧化硫通入水溶液中來制備100mL含0.4molH+的溶液，反應(yīng)原理：Cl2+SO2+2H2O= H2SO4+2HCl，若忽略制備過程中氣體的損耗，請問需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣 L。

（8分）氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，它的產(chǎn)品除應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)本身外，還廣泛應(yīng)用于輕工業(yè)、紡織工業(yè)、冶金工業(yè)、石油化學(xué)工業(yè)以及公用事業(yè)。氯堿工業(yè)中制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。學(xué)校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：

請回答以下問題：

（1）操作a的名稱是 ，所用玻璃儀器是 。

（2）在第Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的沉淀，則試劑甲為 溶液。

（3）判斷加入試劑乙已過量的方法是 。

（4）在第Ⅴ步中，加入試劑丁直到溶液無明顯變化時，寫出此過程的化學(xué)方程式 。

常溫下，將20.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計算：（寫出計算過程，答案精確到0.01）

（1）混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。

（3）在1 000 g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

下列敘述中正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)一定有物質(zhì)變化，不一定有能量變化

B．化合反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

C．放熱反應(yīng)不需要加熱就一定能發(fā)生

D．吸熱反應(yīng)不加熱也可能發(fā)生

熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g) == CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示

A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣，并吸熱131.3kJ

D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ

反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況中，不會使平衡發(fā)生移動的是

A．溫度、容積不變時，通入SO2氣體

B．移走一部分NH4HS固體

C．容積不變，充入氨氣

D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮氣

下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是

A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個恒定值

B．改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K

C．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無關(guān)

D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應(yīng)進(jìn)行的程度

在恒溫、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2HIH2＋I(xiàn)2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)物的濃度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需時間為

A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s

在恒溫、恒容條件下，能使A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)正反應(yīng)速率增大的措施是

A．減小C或D的濃度 B．增大D的濃度

C．減小B的濃度 D．增大A或B的濃度