在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3 －

B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3 －

C．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO42－、NO3 －

D．＝0．1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－

為了得到比較純凈的物質，使用的方法恰當?shù)氖?/p>

A．向Na2CO3飽和溶液中，通入過量的CO2后，加熱的條件下，蒸發(fā)得NaHCO3晶體

B．加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液得純凈的AlCl3晶體

C．向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體

D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，經過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe2O3

某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器里發(fā)生下列反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達到平衡時，c(H2)=1．9 mol·L－1,c(CO)=0．1 mol·L－1。則下列敘述正確的有

A．CO在平衡時轉化率為10%

B．其他條件不變，縮小體積，H2O(g)的轉化率降低

C．平衡濃度c(CO2)=c(H2)

D．平衡時氣體平均相對分子質量約為23．3

已知c(NH4Cl)＜0．1 mol·L－1時，溶液的pH＞5．1，現(xiàn)用0．1 mol·L－1鹽酸滴定10 mL 0．05 mol·L－1氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的量應是

A．10 mL B．5 mL C．大于5 mL D．小于5 m

恒溫恒容條件下，進行以下反應：H2(g)＋ Br2(g)2HBr(g)，已知加入 l mol H2和 2mol Br2時，達到平衡后，生成 a molHBr。在相同條件下， 起始時加人H2、Br2、HBr的物質的量分別為x、y、z（均不為零），如果仍保持平衡后各組分的物質的量分數(shù)不變，則以下推斷不正確的是

A．達平衡時HBr物質的量一定仍為a mol

B．兩平衡壓強比為3：(x+y+z)

C．達平衡時 HBr的物質的量為(x+y+z)a/3

D．x、y、z應滿足的關系是 4x＋z= 2y

室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。關于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是

A．水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲 ≤ c(OH－)乙

B．溶液的體積：10V甲 ≤ V乙

C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲 ≤ 乙

D．若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲 ≥ 乙

（14分）

（1）物質的量濃度均為0．1 mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH，pH由大到小的順為: （填數(shù)字代號）

（2）氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142．9 kJ熱量。則H2燃燒的熱化學方程式為 __________________________________。

（3）常溫下，0．1 mol/L的NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中H2CO3____ CO32-(填>、=或<)，原因________________________(用離子方程式和必要的文字說明)

（4）常溫下，pH＝a某強酸溶液V1 L，pH＝b某強堿溶液V2 L，已知a＋b＝12，兩溶液混合后pH＝7，求V1 和V2的關系

（5）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol·L－1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c (Na+)∶c (OH－)=________

（6）常溫下，已知Ksp(Mg(OH)2)=1．8×10－11，則Mg(OH)2在pH=12．00的NaOH溶液中的Mg2+濃度為 mol·L－1

(11分)（1）下圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，

則：量筒應該是 讀數(shù)為 mL，滴定管應該是 讀數(shù)為 mL，溫度計應該是 。

（2）實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，為了驗證其純度，用已知濃度的鹽酸進行滴定，試回答下列問題：

①稱取一定質量固體試劑配制100mL溶液。

②將標準鹽酸裝在25．00mL 滴定管中，調節(jié)液面位置在 ，并記下刻度。

③取20．00mL待測液，待測定。該項實驗操作的主要儀器有 。

用 試劑作指示劑。

④下列實驗操作會引起氫氧化鈉含量偏高的是 。

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后滴定管尖嘴無氣泡

B．中和滴定時，錐形瓶內有少量蒸餾水

C．酸式滴定管用蒸餾水洗后，用標準液潤洗2-3次

D．讀取滴定管終點讀數(shù)時，仰視刻度線

（7分）密閉容器中mA(g)＋nB(g) pC(g)，反應達到平衡，經測定增大壓強P時，

A的轉化率隨P而變化的曲線如圖。

則：（1）增大壓強:A的轉化率 ，平衡向 移動，達到平衡后，混合物中C的質量分數(shù)_____ 。

（2）上述化學方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關系是 。

（3）降低溫度，C的質量分數(shù)增大，則：平衡向 移動，A的轉化率 ，正反應是 熱反應。(以上各空用適當?shù)幕瘜W用語或關系式填寫)

（14分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

請回答：

（1）不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸：_________________________________________________________。

（2）不考慮其他組的實驗結果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0．2 mol·L－1？______(選填“是”或“否”)�；旌先芤褐须x子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關系是________。

A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷

（3）從丙組實驗結果分析，HA是______酸(選填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ____________ 。

（4）寫出丁組實驗所得混合溶液中下列算式的精確結果(不能做近似計算)。

c(Na＋) － c(A－)＝ ____________mol·L－1；

c(OH－) －c(HA)＝ ____________mol·L－1。