對于反應2SO2＋O22SO3，下列變化可增大活化分子百分數(shù)而使反應速率加快的是(　)

①增大壓強�、谏�高溫度　③增大O2濃度�、苁褂么呋瘎�

A．①③　　　　　　B．①④ C．②③ D．②④

有一處于平衡狀態(tài)的反應：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z 的方向移動，應選擇的條件是（ ）

①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加正催化劑 ⑥分離出Z

A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥

下列有關(guān)熱化學方程式的表示及說法正確的是(　　)

A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)　 △H=－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) △H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) △H=－57.4kJ/mol

D．已知I2(g)+ H2(g)＝2HI(g) △H1，　I2(s)+ H2(g)＝2HI(g )　 △H2　則△H1>△H2

在密閉容器中發(fā)生反應：aA(g) cC(g)＋dD(g)反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述正確的是(　　)

A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B．平衡向正反應方向移動

C．D的體積分數(shù)變大 D．a(chǎn)<c＋d

制取水煤氣的反應為C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH>0；在一定條件下達到化學平衡后，在時間為t時突然改變條件，反應速率的變化如圖所示，在t時所改變的條件是(　)

A．加壓 B．升溫 C．增大水蒸氣濃度 D．增大碳的物質(zhì)的量

已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)  △H=+74.9 kJ·mol-1，下列說法中正確的是( )

A．該反應中熵變、焓變皆大于0     

B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行

C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行

D．能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)

A．開啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

可逆反應：2SO2＋O22SO3達到平衡狀態(tài)時，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2。下列說法正確的是(K為平衡常數(shù)，Qc為濃度商)(　　)

A．Qc不變，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大 B．Qc不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率減小

C．Qc變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小 D．Qc增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大

下列敘述的方法不正確的是 （ ）

A．金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍

B．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極發(fā)生的反應是2H2O+O2+4e－= 4OH－

C．鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕

D．用犧牲鋅塊的方法來保護船身

根據(jù)金屬活動性順序表，Cu不能發(fā)生：Cu＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2↑的反應。但選擇恰當電極材料和電解液進行電解，這個反應就能變?yōu)楝F(xiàn)實。下列四組電極和電解液中，能實現(xiàn)該反應最為恰當?shù)氖?/p>