下列解釋事實的方程式不正確的是（ ）

A．測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONH4++OH-

B．將Na塊放入水中，產生氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2++2Cl-

D．Al片溶于NaOH溶液中，產生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為cmol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是

A．所得溶液的物質的量濃度：c＝1mol·L－1

B．所得溶液中含有NA個HCl分子

C．36.5g HCl氣體在標準狀況下占有的體積約為22.4L

D．所得溶液的質量分數(shù)：w＝36.5c/ρ

霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后得試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：

已知：3NO3－ + 8Al + 5OH－ + 2H2O 3NH3 + 8AlO2－

根據以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是

A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

B．試樣中一定不含Al3+

C．試樣中可能存在Na+、Cl－

D．該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是

A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋

B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出

D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出

下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是(　　)

A．該溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

B．和KI溶液反應的離子方程式：

Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

C．和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

D．1 L 0.1 mol·L－1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2 g Fe

某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Al3＋，將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀。下列判斷合理的是

A．一定有Cl― B．一定有SO42― C．一定沒有Al3＋ D．一定有CO32―

亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有關說法正確的是(　　)

A．Li2NH中N的化合價是－1

B．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑

C．Li＋和H－的離子半徑相等

D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

在相同狀況下，一個空瓶，若裝滿O2稱其質量為36 g，若裝滿CO2稱其質量為42 g，若裝滿A氣體，稱其質量為52 g，則A的相對分子質量是(　　)

A．16 B．32 C．64 D．128

將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質的量為

A．0.2 mol　　　B．0.4 mol C．0.8 mol D．0.9 mol

（14分） I、（1）下列物質中屬于強電解質的是 ；（2）屬于弱電解質的

是 ；（3）屬于非電解質的是 。（填序號）

①氨氣 ②氨水 ③鹽酸 ④醋酸 ⑤硫酸鋇 ⑥銀 ⑦氯化鈉 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸銨 ⑩氫氣

II、某反應體系中的物質有：Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7強。

（1）請將以上反應物與生成物編寫成一個氧化還原反應方程式（要求配平）

（2）反應中，被還原的物質是 ，Cr2(SO4)3是 劑。

（3）在酸性條件下K2Cr2O7與草酸（H2C2O4）反應的產物是：Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O，則還原劑與氧化劑物質的量之比為 。