對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產生這一現象的主要原因（ ）

A．在電流的作用下，氖原子與構成燈管的物質發(fā)生反應

B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線

C．氖原子獲得電子后轉變成發(fā)出紅光的物質

D．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量

某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質是 （ ）

A．該元素單質是導體

B．該元素單質在一定條件下能與鹽酸反應

C．該元素的最高化合價呈+5價

D．該元素的氧化物的水合物顯堿性

氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為 （ ）

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。

B．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。

C．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。

D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。

M原子在第二能層上只有一個空軌道，則M是 ；其電子排布式為 ；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是 、 ；Y原子的核電荷數為33，其外圍電子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是屬于 區(qū)的元素。

運送“神舟五號”飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質量分數為12． 5%，相對分子質量為32，結構分析發(fā)現該分子結構中只有單鍵。

（1）該氮氫化合物的電子為 。

（2）若該物質與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質，寫出該反應的化學方程式 。

（3）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應的化學方程式

氮可以形成多種離子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+

與N2H62+是由中性分子結合質子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質。

⑴寫出N2H62+在堿性溶液中反應的離子方程式 。

⑵NH2－的電子式為 。

⑶N3－有 個電子。

⑷寫出二種由多個原子組成的含有與N3－電子數相同的物質的化學式 、 。

⑸等電子數的微粒往往具有相似的結構，試預測N3—的構型 。

⑹據報道，美國科學家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質，由于其具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結構尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結構是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結合后都達到8電子結構，且含有2個N≡N鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是 。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。

試回答下列問題

（1）元素“O”在周期表中的位置是 。

（2）畫出“c”的簡化電子排布式 。

（3）第三周期8種元素按單質熔點大小順序的柱形圖如上，其中序列“1”代表 （填字母）。

（4）b、c、d、e、f的氫化物的沸點（℃）直角坐標圖如右，序列“5”氫化物的化學式為： ；序列“1”氫化物的電子式為： 。

X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高，但在同周期中卻不是最高的。W是同周期元素中離子半徑最小的元素。M原子的最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子。N是一種“明星金屬”，廣泛應用于航天、軍事等工業(yè)領域。請回答下列問題：

⑴X、Y兩種元素的元素符號是： 、 。X、Y可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數都達到8，則其分子的空間構型是： ；中心原子的雜化方式是： 。

⑵X的氫化物易溶于水的其原因是： 。

⑶N的電子排布式是： 。

⑷X和Y兩元素的第一電離能大小關系： 小于 (填元素符號)。

化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是（ ）

A．光導纖維導電能力很強，是一種很好的通訊材料

B．純堿不僅有較強的去油污能力，還可以用于中和發(fā)酵面團中的酸性物質

C．煤的氣化和液化都屬于化學變化

D．鈦被譽為“太空金屬”，室溫下不與水、稀硫酸、稀硝酸反應，卻溶于氫氟酸，可能是因為氟離子易與鈦離子形成可溶性難電離物質

下列有關化學用語表示正確的是(　　)

A．過氧化鈉的電子式：

B．質子數為35、中子數為45的溴原子：Br

C．硫離子的結構示意圖：

D．間二甲苯的結構簡式：